题目内容
20．核电荷数1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
（1）在第二周期中，各原子结构的共同之处是各原子的电子层数相同，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次递增．
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有结尾．
（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子Na+（或Mg2+、Al3+），阴离子F-（O2-）．
（4）第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是NaCl，构成该物质的粒子是离子（填“分子”、“原子”或“离子”）．
（5）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是BD（填序号）．
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl
（6）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的文字表达式为氢氟酸+二氧化硅→四氟化硅+水．
分析 （1）根据元素周期数与电子层数的关系、同一周期原子核外电子排布的变化进行分析解答．
（2）根据在第三周期中元素类型的变化情况分析回答；
（3）根据核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，6阴离子可能是氟离子或氧离子等进行解答．
（4）根据元素周期表结合化学式的写法以及构成物质的微粒分析；
（5）根据最外层电子数决定元素化学性质解答．
（6）根据反应写出反应的文字表达式．
解答 解：（1）在第二周期中，各原子结构的共同之处是各原子核外电子层数相同；该周期中，从左到右，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加；
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有元素结尾．
（3）核外电子排布与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，离子符号分别为：Na+、Mg2+、Al3+；阴离子可能是氟离子或氧离子，离子符号分别为：F-或O2-．
（4）第11号元素是钠元素，第17号元素为氯元素，两元素组成的化合物是氯化钠，化学式是NaCl，构成该物质的微粒是离子．
（5）最外层电子数相同则元素化学性质相似，故具有相似化学性质的是B．Be和Mg、D．F和Cl．
（6）氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的文字表达式是：氢氟酸+二氧化硅→四氟化硅+水．
故答为：（1）各原子的电子层数相同，最外层电子数依次增加；（2）金属，非金属元素；（3）Na+（Mg2+、Al3+），F-（O2-）．（4）NaCl，离子．（5）BD．（6）氢氟酸+二氧化硅→四氟化硅+水．
点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、了解原子结构示意图的意义进行分析解题的能力
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