题目内容
河水含泥沙、细菌等杂质，需要净化处理成自来水，某市自来水厂的生产过程如图所示。
（1）为了使沉淀池的悬浮物沉降，通常可加入____________。
（2）沙滤池可将_____________过滤除去。
（3）活性炭常用于吸附池中，原因是它具有___________的结构。
（4）常用于杀菌池消毒的物质有多种，请写出其中一种物质的化学式_______。
（5）要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的_________，搅拌，如果观察到_____________________，则样品为软水。
在高温条件下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小莉很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_____________________。
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近飘到空中的肥皂泡，
有爆鸣声。说明生成的气体是_______。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】（1）常见铁的氧化物的物理性质如下表：
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
（2）稀盐酸（或稀硫酸）与铁反应产生气体，与铁的氧化物反应没有气体产生。
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe3O4；
猜想二：剩余固体是_____________。
【实验探究】根据猜想与假设，设计实验方案加以检验。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
____________________ | _________ | 剩余固体是Fe3O4 |
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为____________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是___________________。
在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量（g） | 5 | 2 | 42 | 12 |
反应后质量（g） | X | 2 | 6 | 40 |
关于此反应，下列认识正确的是
A. 乙一定是催化剂 B. 参加反应的丙、丁的质量比为1: 2
C. X的值为13 D. 乙、丙中所含元素种类与甲、丁中所含元素种类相同
如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度．
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
硝酸钾的溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
氯化钠的溶解度/g | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是__________，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在__________（填字母序号）之间．
A．20℃～30℃ B．30℃～40℃ C．40℃～50℃
（2）20℃，将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液的质量是_________，是硝酸钾的__________（“饱和”或“不饱和”）溶液，若将温度升高到40℃，该溶解溶质的质量分数为__________（精确到0.1%）．
（3）保持温度为20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法__________。
”代表碳原子，“
”代表氧原子)。有关说法正确的是