题目内容

ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂。从物质分类来看，ClO2属于（ ）

A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐

A 【解析】A、二氧化氯是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故A正确；B、二氧化氯不能电离出氢离子，不属于酸，故B错误；C、二氧化氯不能电离出氢氧根离子，不属于碱，故C错误；D、二氧化氯不能电离出金属离子和酸根离子，不属于盐，故D错误。故选A。
练习册系列答案
相关题目

观察右图中的有关操作和现象，判断下列叙述正确的是 ( )

A．集气瓶中的气体可能是CO2

B．集气瓶中的气体可能是空气

C．集气瓶中的气体一定是O2

D．集气瓶中的气体一定是N2

A 【解析】燃着的小木条靠近集气瓶口时无明显现象，当伸入集气瓶内时熄灭，说明集气瓶中不含助燃性的气体即不含氧气，再根据选项中气体有无助燃性分析即可，氧气有助燃性，而二氧化碳和氮气均无助燃性． 根据图中观察到的现象：燃着的小木条靠近集气瓶口时无明显现象，当伸入集气瓶内时熄灭，再结合氧气有助燃的性质可知一定不会是空气和氧气，若集气瓶中装的是氮气或二氧化碳气体，均会出项上述现象． 故答案为...

实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答问题。

(1)图中标有①的仪器名称是_________。

(2)实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为_____________________，应选择的发生装置是____________(填字母),选择C装置收集氧气，_____________________说明氧气已经收集满了。

(3)实验室制取二氧化碳的固体药品装在上述_________仪器中(填名称)，化学方程式为__________________。若要得到干燥的二氧化碳，则发生装置产生的二氧化碳按气流方向连接顺序为(填导管接口字母)：CO2 ____ _____ ____

(4)某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性。按下图所示进行实验：(滤纸条用石蕊试液浸泡并晾干) [资料]NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 2NH3+H2SO4 ===(NH4)2 SO4

试分析：A装置中加入浓硫酸的作用是___________________________，B中氢氧化钠固体的作用是：Ⅰ.干燥气体；Ⅱ._____________(用化学方程式表示)，该同学看到_______________现象，得出了正确的结论。

长颈漏斗 2KClO3 2KCl+3O2↑ A 集气瓶口有气泡冒出 锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b c a 溶于水放热，使碳酸氢铵分解 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 干燥的滤纸条不变，湿润的滤纸条变蓝 【解析】(1)根据常见仪器解答；(2)根据氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下分解生成氯化钾和氧气及用排水法收集氧气验满的方法解答；(3)根据碳酸钙与稀盐...

某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

（1）写出该中和反应的化学方程式_________________________。

（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分。

（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？

（猜想）猜想一：是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：只有CaCl₂；

猜想三：_________________________。

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。

（进行实验）实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡.

实验现象：_________________________，结论：猜想一不正确。

实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入适量锌粒

实验现象：_________________________，结论：猜想二不正确，猜想三正确。

（反思与拓展）

（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还须考虑_________________________。

（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_________________________（填序号）

A．pH试纸 B．铜 C．氧化铜 D．硝酸银溶液

（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是________________（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入适量的________________。

Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂+ H₂O 是Ca( OH)₂和H Cl 试管中的溶液不变色 试管在有气泡产生 反应物用量 AC 污染水源 石灰石 【解析】(1)氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有...

下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

N2

O2

通过灼热的铜网

B

CO2

CO

通过NaOH溶液，干燥

C

NaCl

泥沙

溶解、过滤、蒸发

D

HNO3溶液

HCl

加适量AgNO3溶液、过滤

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、加热N2不与铜反应，O2与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；D、AgNO3能与HCl反应生成氯化银沉...

氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：

(1)步骤①中发生的是________变化(填“物理”或“化学”)。

(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。

(3)在反应中有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。其中元素的化合价升高的反应是氧化反应，在步骤④中，发生氧化反应的物质是 ______________________。

(4)在图1中所发生的化学反应，属于化合反应的有_______个。

(5)下图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，据图回答问题：

①硝酸铵要防潮防晒的原因____________________________。

②施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式____________

③图2标签所标注的“含氮量≥40%”是否合理_________(选填“是”或“否”)。

物理 4NH3+5O2 4NO+6H2O NO 3 硝酸铵易溶于水(或硝酸铵受热易分解) 2NH4NO3 +Ca(OH)2 === Ca (NO3)2 +2NH3↑+2H2O 否 【解析】（1）从空气中分离出原有的氮气和氧气是利用二者的沸点不同，没有产生新的物质，发生的是物理变化； （2）由题意可知，步骤③是氨气和氧气在催化剂加热的条件下生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O2...

为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质，把CO2从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想的技术流程如下图：

则下列有关说法中，错误的是 (　　)

A. 吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O ═2KHCO3

B. 分解池发生的主要反应为2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O

C. 由分解池分解后所得溶液X，可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO3

D. 合成塔中发生反应的化学方程式为3H2+CO2 CH4O(甲醇)+ H2O

C 【解析】由题中信息知，A. 吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3。 故A正确。C. 由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是K2CO3。 故C错误。 点睛∶本题主要考查绿色环保知识。

已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M溶液中不断滴加N溶液，并测定所得溶液的pH值，如图所示。

（1）M是_________ ，该反应的化学方程式_________，该反应的基本反应类型是_____。

（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入_______溶液，观察到有蓝色沉淀生成。

结论：是a处溶液。

小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到____________。

结论：是b处或c处溶液。

为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：

实验步骤

实验现象

结论

___________________

_________________________

为c处溶液，并推知溶液中的离子有_________________(填写离子符号)

氢氧化钠溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应 CuSO4溶液或CuCl2溶液或Cu(NO3)2溶液等 溶液不变色或溶液呈无色 向溶液中加入石蕊溶液或碳酸盐、活泼金属 溶液变红或有气体产生 Na+、H+、Cl- 【解析】(1)氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸溶液呈酸性，其pH小于7，由图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，可以确定是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，反应的方程式是...

下列实验现象描述正确的是

A. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成

B. 硝酸铵溶于水时溶液温度升高

C. 浓盐酸打开瓶盖有白烟

D. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

A 【解析】试题分析：硝酸铵溶于水时溶液温度降低；浓盐酸打开瓶盖有白雾；硫在氧气中燃烧发出蓝色火焰。故选A.

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