Question

12．根据下图回答问题（计算结果保留三位有效数字）：已知t℃时，NaCl的溶解度为36克．则该温度下50克水中最多溶解18.0克NaCl，此时NaCl溶液中的NaCl的质量分数为26.5%．将混合物中的KNO₃和NaCl进行分离，可以用热的饱和溶液降温结晶的方法．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：t℃时，NaCl的溶解度为36克，所以该温度下50克水中最多溶解18克NaCl，此时NaCl溶液中的NaCl的质量分数为：$\frac{18g}{18g+50g}$×100%=26.5%，通过溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以将混合物中的KNO₃和NaCl进行分离，可以用热的饱和溶液降温结晶的方法．
故答案为：18，26.5%，降温．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．