题目内容
17．
如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．（1）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g．
（2）以下实验中：
10mL水$→_{搅拌（20℃）}^{加2.5gKNO_{3}}$x$→_{搅拌（20℃）}^{再加2.5gKNO_{3}}$y$→_{至50℃}^{升温}$z
x、y、z中为饱和溶液的是y．实验中x、y、z溶液的溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是c＞b＞a（用“＞”“＜”或“=”表示出来）．
（3）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是增加溶质或减少溶剂．
（4）50℃时，把NaCl、KNO3各100g分别配制成饱和溶液，需要溶剂质量最多的是氯化钠
（5）除去KNO3固体中混有的少量NaCl杂质应采用结晶方法．
分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；x、y、z中为饱和溶液的是y，并且固体有剩余；实验中x、y、z溶液的溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是c＞b＞a；若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是：增加溶质、减少溶剂；50℃时，把NaCl、KNO3各100g分别配制成饱和溶液，需要溶剂质量最多的是氯化钠，因为该温度下，氯化钠的溶解度比较小；除去KNO3固体中混有的少量NaCl杂质应采用结晶的方法．
解答 解：（1）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；故答案为：31.6；
（2）x、y、z中为饱和溶液的是y，并且固体有剩余；实验中x、y、z溶液的溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是c＞b＞a；故答案为：y；c＞b＞a；
（3）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是：增加溶质、减少溶剂；故答案为：增加溶质；减少溶剂；
（4）50℃时，把NaCl、KNO3各100g分别配制成饱和溶液，需要溶剂质量最多的是氯化钠，因为该温度下，氯化钠的溶解度比较小；故答案为：氯化钠；
（5）故除去KNO3固体中混有的少量NaCl杂质应采用结晶的方法，答案为：结晶；
点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
练习册系列答案
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8．某同学为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是（ ）
| A． | Fe+HCl Cu+HCl Fe+Hg（NO3）2 | |
| B． | Fe+HCl Fe+Hg（NO3）2 Cu+Hg（NO3）2 | |
| C． | Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg（NO3）2 | |
| D． | Cu+HCl Fe+Hg（NO3）2 Cu+Hg（NO3）2 |
5．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 空气液化制氧气 | B． | 汽油挥发 | C． | 石蜡熔化 | D． | 煤燃烧 |
根据下图回答问题（计算结果保留三位有效数字）：已知t℃时，NaCl的溶解度为36克．则该温度下50克水中最多溶解18.0克NaCl，此时NaCl溶液中的NaCl的质量分数为26.5%．将混合物中的KNO3和NaCl进行分离，可以用热的饱和溶液降温结晶的方法．
2．下列化学实验操作，正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）
| A． | 化合物都是由不同种元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物 | |
| B． | 碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱 | |
| C． | 中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应都属于中和反应 | |
| D． | 氧化物只含两种元素，所以氧化物中一定含有一种不是氧元素的元素 |
