Question

镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁．现有一卷标签上标明120g的镁带，称其质量为136g（假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的）．
（1）上述变质的镁带通常呈

 

色．
（2）被氧化的镁的质量是

 

．
（3）称取上述变质的镁带10.2g，加入到足量的稀盐酸溶液中反应，计算反应产生氢气的质量（要规范地写出计算过程）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）变质的镁带通常呈黑色；
（2）镁和氧气生成氧化镁，所以反应前后质量的增大值等于氧气的质量，然后写出化学方程式计算出被氧化的镁的质量．
（3）有（2）计算出镁条中镁的质量分数，然后计算出10.2g镁带中镁的质量，最后计算出氢气的质量．

解答：解：（1）变质的镁带通常呈黑色；
（2）由题意可知，氧气的质量=136g-120g=16g，设被氧化的镁的质量为X，生成氧化镁的质量为Y．
2Mg+O₂=2MgO
48  32  80
X   16g  Y

48

X

=

32

16g

，
得：X=24克

32

16g

=

80

Y

，
得：Y=40克
（3）由（2）计算出氧化镁的质量是40克，所以136克镁带中镁的质量=136克-40克=96克，设10.2g镁带中含镁的质量为M，

96g

136g

=

M

10.2g

，得：M=7.2g
设7.2克镁和盐酸生成氢气的质量为N．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24            2
7.2g          N

24

7.2g

=

2

N

，
得：N=0.6克
答案：（1）黑；（2）被氧化的镁的质量是24克；（3）上述变质的镁带10.2g 加入到足量的盐酸溶液中反应产生氢气的质量是0.6克．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的难点是（3），首先要算出10.2克变质的镁带中镁的质量，镁和盐酸生成氢气．