题目内容
20．2015巴黎气候大会通过新协定，约定全球尽快实现温室气体排放达峰，本世纪下半叶实现温室气体净零排放．这里所说的温室气体主要是指（ ）| A． | 氟利昂 | B． | 臭氧 | C． | 甲烷 | D． | 二氧化碳 |
分析 形成温室效应的主要气体除了二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等，据此进行分析判断．
解答 解：A、本世纪下半叶实现温室气体净零排放，这里所说的温室气体主要是指二氧化碳，而不是氟利昂，故选项错误．
B、本世纪下半叶实现温室气体净零排放，这里所说的温室气体主要是指二氧化碳，而不是臭氧，故选项错误．
C、本世纪下半叶实现温室气体净零排放，这里所说的温室气体主要是指二氧化碳，而不是甲烷，故选项错误．
D、本世纪下半叶实现温室气体净零排放，这里所说的温室气体主要是指二氧化碳，故选项正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，了解形成温室效应的主要气体是二氧化碳是正确解答本题的关键．
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15．化学来源于生活又服务于生活．下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式：
请结合上表信息回答下列问题：
（1）当你被蚊虫叮咬（释放一种酸性物质）后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂⑤（填序号）；
（2）用久的茶壶内有水垢（主要成分为CaCO3），可用①（填序号）少量多次清除．
（3）表中的物质含有有机物的有①②③（填序号，可多选）．
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 名 称 | 食 醋 | 白 酒 | 白糖水 | 石灰水 | 纯碱溶液 |
| 主要成分 | CH3COOH | C2H5OH | C12H22O11 | Ca（OH）2 | Na2CO3 |
| 溶液pH | 3 | 7 | 7 | 11 | 8 |
（1）当你被蚊虫叮咬（释放一种酸性物质）后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂⑤（填序号）；
（2）用久的茶壶内有水垢（主要成分为CaCO3），可用①（填序号）少量多次清除．
（3）表中的物质含有有机物的有①②③（填序号，可多选）．
5．下列物质的用途是由其化学性质决定的是（ ）
| A． | 碳素墨水用于书写档案 | B． | 石墨制铅笔芯 | ||
| C． | 干冰用于人工降雨 | D． | 汽油用于清洗油污 |
12．为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：
下列判断不正确的是（ ）
| 物质 | 丙烷 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
| 反应前质量/g | 4.4 | 12.8 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 7.2 | 4.4 | a |
| A． | 表中a的值为5.6 | B． | 该反应为氧化反应 | ||
| C． | 不能判断X的元素组成 | D． | X可能是该反应的催化剂 |
9．（1）请用原子结构示意图或离子符号或化学式填空（答案有多种的只需要写出一种即可）．
（2）写出下列反应的化学方程式（答案有多种的只需要写出一种即可）
| 地壳中含量最多的金属元素的原子结构示意图 | 2个铵根离子 | 相对分子质量为100的化合物 | 保持氧气化学性质的微粒 |
 | 2NH4+ | CaCO3 | O2 |
| ①实验室用暗紫色固体制氧气 | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ |
| ②乙醇在空气中完全燃烧 | C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO+3H2O |
| ③有单质铁生成的置换反应 | 2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑； |
| ④有大量的热放出的化合反应 | CaO+H2O═Ca（OH）2 |
10．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
（2）
分析
滴加的CaCl2溶液要过量的原因：与碳酸钠充分反应；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒 定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
（2）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液． | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
滴加的CaCl2溶液要过量的原因：与碳酸钠充分反应；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒 定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．