题目内容
某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。
（实验探究）（1）方案一：某同学按下图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为 色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。
①请指出下图操作中的错误 。
②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）方案二：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取2mL NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 | 若 | 稀盐酸过量 |
若没有明显现象 | NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 |
（实验反思）（3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是 （写出一条即可）。
（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。为此，还需要选择 （填一种试剂），再进行实验即可。
（拓展应用）（5）请举一例说明中和反应在生产生活中应用 。
（1）无色 胶头滴管伸入试管中 NaOH+HCl=NaCl +H2O
（2）产生气泡 （3）氢氧化钠变质
（4）氢氧化钠可能过量 ，石蕊试液
（5）用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
【解析】
试题分析：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色的酚酞试液变红，滴加盐酸后酸碱发生中和反应，溶液的碱性逐渐的减弱，当溶液由红色变成无色时表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应；胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽；氢氧化钠与盐酸反应生成的是氯化钠和水：NaOH+HCl=NaCl +H2O；
（2）盐酸会与氢氧化钠溶液发生中和反应，若盐酸过量，加入镁条则镁会盐酸反应生成氢气，现象是产生大量的气泡；
（3）氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，若向氢氧化钠中加入盐酸产生了气泡说明氢氧化钠变质了；
（4）方案二中若盐酸不足氢氧化钠过量加入镁条也不会产生气泡；要检验是否含有氢氧化钠可滴入无色酚酞或紫色石蕊；
（5）中和反应在生活中的应用很广泛，故用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多、用氢氧化钙改良酸性土壤等。
考点：酸与碱之间发生的反应
寒假大串联黄山书社系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案（7分）已知某固体混合物中可能含有NH4Cl、Na2SO4、NH4NO3、CuO，所有发生的反应都恰好完全反应。根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）气体A溶液的pH_______7。
（2）沉淀D的化学式为 。
（3）一定有的物质是 。
（4）该固体混合物中，还不能确定存在的是 ，（写化学式）要进一步推理该固体混合物的组成，可用溶液E再实验确定可能含有的物质：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取未知成分溶液E少许，加入 溶液， | （用化学式表示） |
下列除杂质的方法不正确的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 除杂方法 |
A | NaCl(Na2CO3) | 加入足量稀盐酸，蒸发结晶 |
B | KCl(MnO2) | 溶解，过滤，蒸发结晶 |
C | CO2(CO) | 在空气中点燃 |
D | Cu (Fe) | 加入足量的稀盐酸，过滤 |
