Question

1．如图是测定空气中氧气组成的装置．
（1）某同学用此装置测定的氧气组成＜21%．试分析可能的原因（写2条）：红磷的量不足，装置漏气．
（2）实验的实验现象产生大量的白烟，打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶，且水约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$，该实验涉及的化学反应的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．

Answer 1

分析 （1）实验后发现测得的氧气体积分数＜21%，根据误差偏小的可能因素，从反应原理、实验操作、装置是否漏气等方面进行分析解答．
（2）根据红磷在空气中燃烧的现象，打开弹簧夹后的现象，进行分析解答．

解答 解：（1）误差偏小的原因有：①红磷的量不足；②装置漏气（在冷却过程中有外界的空气进入瓶中）；③未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹，并进行读数（因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积）；④弹簧夹右边的导管中存有的空气进入集气瓶内；⑤红磷熄灭时，集气瓶中的氧气并没有完全耗尽，只是氧气的浓度达不到红磷燃烧的要求而已（合理即可）．
（2）红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶，且水约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$；红磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
故答案为：（1）红磷的量不足；装置漏气（合理即可）；
（2）产生大量的白烟，打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶，且水约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$；磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．

点评 本题难度不大，掌握测定原理（通过红磷燃烧消耗氧气，导致瓶内压强变小）、实验成功的关键（装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数）是正确解答此类题的关键．