题目内容
4．如图所示是某同学在测定化学反应前后物质质量关系的实验．
| 实验 | 化学反应的实验现象 | ②天平是否平衡 |
| 甲 | 有蓝色絮状沉淀出现 | |
| 乙 | 发出白光，放出热量，产生天平是否平衡大量白烟 |
（2）该同学将上述实验中的现象整理成表格，图乙实验中白磷燃烧的现象为发出白光，放出热量，产生大量白烟．他对表格“②”处的项目不知如何表述，你认为该项目应该是天平是否平衡．
分析 （1）根据组装好装置，将锥形瓶置于托盘天平上，调节天平至平衡，然后应该是氢氧化钠和硫酸铜发生反应，验证反应前天平是否平衡进行分析；
（2）根据白磷和氧气燃烧生成五氧化二磷，实验现象为：发出白光，放出热量，产生大量白烟，表格②应该是比较天平是否平衡进行分析．
解答 解：（1）组装好装置，将锥形瓶置于托盘天平上，调节天平至平衡，然后应该是氢氧化钠和硫酸铜发生反应，验证反应前天平是否平衡，所以接下来的操作是：挤压胶头滴管，使氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中；
（2）白磷和氧气燃烧生成五氧化二磷，实验现象为：发出白光，放出热量，产生大量白烟，表格②应该是比较天平是否平衡，所以
| 实验 | 化学反应的实验现象 | ②天平是否平衡 |
| 甲 | 有蓝色絮状沉淀出现 | |
| 乙 | 发出白光，放出热量，产生大量白烟 |
（2）发出白光，放出热量，产生大量白烟；天平是否平衡．
点评 本题主要考查了验证质量守恒定律的相关知识，难度不大，需要认真分析即可解答．
练习册系列答案
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15．椰树牌矿泉水的成分有：钠31mg/L，钙35.11mg/L，碘0.051mg/L等，这里所标的各成分指的是（ ）
| A． | 单质 | B． | 元素 | C． | 原子 | D． | 分子 |
19．如图，下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ①③ | C． | ①②④ | D． | ②④ |
甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性．小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
16．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行测验采取了以下方法，取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应）．请回答下列问题：
（1）发生反应的化学方程式为CaCO3+2HC1═CaC12+H2O+CO2↑
（2）M的值为3
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数85%
（4）以上实验中产生的二氧化碳的总量（x）的比例式为$\frac{100}{6.8g}=\frac{44}{x}$
（5）将第二次实验后得到的混合物过滤，要将得到的滤液变成溶质质量分数为10%的溶液，应向溶液中加水32.7g
（6）用36.5%的浓盐酸配制实验中使用的40g稀盐酸，需要加水的质量是20g．
| 序号 | 加入稀盐酸的质量（g） | 剩余固体的质量（g） |
| 第1次 | 10 | 5.5 |
| 第2次 | 10 | M |
| 第3次 | 10 | 1.2 |
| 第4次 | 10 | 1.2 |
（2）M的值为3
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数85%
（4）以上实验中产生的二氧化碳的总量（x）的比例式为$\frac{100}{6.8g}=\frac{44}{x}$
（5）将第二次实验后得到的混合物过滤，要将得到的滤液变成溶质质量分数为10%的溶液，应向溶液中加水32.7g
（6）用36.5%的浓盐酸配制实验中使用的40g稀盐酸，需要加水的质量是20g．
14．下列物质的用途主要是利用其化学性质的是（ ）
| A． | 铜作电线 | B． | 天燃气作燃料 | ||
| C． | 不锈钢制炊具 | D． | 氢气填充探空气球 |