题目内容

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小勇同学进行了如下实验．请回答相关问题：
（1）他将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸，在蛋壳上很快就有小气泡产生，将收集到的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．据此可判断，收集到的气体中含有______
（2）实验过程和测定的相关式样数据如下所示

请你根据题中信息计算蛋壳中碳酸钙的质量？
（3）如果稀盐酸也恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数？

【答案】分析：（1）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊来解答；
（2）根据反应前后物质的质量变化可求出生成的二氧化碳质量，而后利用化学方程式可计算碳酸钙的质量，进而计算蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（3）反应后所得溶液中的溶质是氯化钙，可以根据二氧化碳的质量求出氯化钙的质量和反应的碳酸钙质量．反应后所得溶液的质量=反应剩余物的质-蛋壳残渣的质量．
解答：解：（1）使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特性，可知收集到的气体中含有二氧化碳；
（2）反应前后减少的质量是二氧化碳的质量，则CO₂ 的质量=10g+100g-106.7g=3.3g
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量是y；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111 44
x y 3.3g

x=7.5g y=8.325g
（2）反应后溶液的质量是106.7g-（10g-7.5g）=104.2g；所以所得溶液的溶质质量分数是

×100%≈7.99%
故答案为：（1）二氧化碳；
（2）蛋壳中碳酸钙的质量为7.5g．
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.99%；
点评：利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．

练习册系列答案

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体 g．
（2）二氧化碳中碳、氧元素的质量比为
（3）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量．

化学与我们的生产、生活有着非常密切的联系，利用家庭生活中常见的物品也能进行很多化学探究活动。下面是小华利用家中相关物品进行的实验探究：

（1）小华将石蕊溶液分别滴入白醋和纯碱溶液中，发现石蕊在白醋中变红色，在纯碱溶液中变蓝色，说明白醋显酸性，纯碱溶液的pH__________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）白醋的主要成分是醋酸，酸有很多相似的性质，如：①酸能使石蕊变红 ②酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 ③酸能与碱反应生成盐和水 ④酸能与金属氧化物反应生成盐和水 ⑤酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳等。为什么不同的酸都具有相似化学性质？

小华将生锈的铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋，发现_______ ，说明白醋能与铁锈反应。小华想到目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，于是建议在使用铁锅做菜时放点醋，可以补充人体需要的微量元素铁元素，原因是__________（填序号）；同时由于__________（填序号），他还认为可以用白醋来除去水壶中的水垢。

小华将白醋滴加到纯碱溶液中，发现溶液中有气泡产生，他认为酸碱发生中和反应时，生成了气态的水，请问：小华的认识正确吗？为什么？

（3）小华发现某食品包装中装有一小袋“生石灰干燥剂”，主要成分是氧化钙，他将此干燥剂放入水中，发现水的温度升高了，这是因为_____________________________________。

（4）小华经查阅材料得知，醋酸的化学式为CH₃COOH，则醋酸中碳元素的质量分数为_______________。

（5）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小华将12.5g鸡蛋壳放入100g足量的食醋中，充分反应后剩余物质的质量为108.1g，请计算该鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量分数是多少？【提示：2CH₃COOH＋CaCO₃＝Ca(CH₃COO)₂＋H₂O＋CO₂↑】

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体______ g．
（2）二氧化碳中碳、氧元素的质量比为______
（3）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量．

试题分类