题目内容

3．图1是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．加入试管1的固体是丙
C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出
D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙

分析 A、比较物质的溶解度大小须确定温度；
B、据30℃时三种物质的溶解度分析解答；
C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，无晶体析出；
D、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答．

解答 解：A、比较物质的溶解度大小须确定温度，故选项说法错误；
B、30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g，所以30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，正确；
C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故选项说法错误；
D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故错误；
故选：B．

点评 明确溶解度的概念、溶解度曲线的意义，及饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的关系等知识，才能结合题意正确解答．

练习册系列答案
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13．下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是（　　）
A．木炭B．铁丝C．镁条D．红磷
14．实验室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到木棍变黑．
（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热．
（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
（4）实验室98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸．
①配制该溶液的步骤：计算、量取、溶解（混匀）、装瓶贴标签；
②浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌、散热、降温．
11．从分子的角度解释“湿衣服晾干”，下列说法错误的是（　　）
A．水分子在不断运动B．水分子之间的间隔变大
C．水分子本身不发生变化D．水分子的体积变大
18．下列物质露置在空气中一段时间后，由于变质而使溶液质量变小的是（　　）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．石灰水D．酒精
8．又到六月荔枝成熟的季节，九年级的几个同学结伴到彬彬家去摘荔枝和进行野炊活动．
（1）小美吃了一颗荔枝，赞不绝口：“真甜！”荔枝“甜”，是因为荔枝中富含糖类（填基本营养素名称）．
（2）东东上网查阅了有关荔枝中营养成分的信息（如图），其中“铁、硒”是人体必需的微量（填“常量”或“微量”）元素．
（3）灵灵被蚊虫叮咬了，又痛又痒，蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，她应该涂抹的是牙膏（填“食酸”或“牙膏”）．
（4）小美利用肥皂水检验处彬彬家的井水是硬水，在日常生活中，将硬水转化为软水的常用方法是煮沸．
（5）野炊结束后，同学们用洗洁精来洗碗，是因为洗洁精对油污具有乳化（填“乳化”或“溶解”）主要．
（6）他们还发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，都认为应该向稻田施用的复合肥是D．
A．CO（NH2）2   B．KCl   C．Ca3（PO4）2  D．KNO3．
15．化学源于生活，也服务于生活，下列说法不正确的是（　　）
A．CO和CO2都有毒
B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
C．不能用工业盐（NaNO2）烹饪食物
D．合成药物的研发和使用，保障了人体健康
12．小刘同学想在实验室里用NaOH溶液来制取Na2CO3溶液．
【查阅资料】①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象．
②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解．
③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
④Ca（HCO3）2可溶于水
【制取步骤】①量取两份50mL相同浓度的NaOH溶液备用；
②用一份50mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
③小心煮沸②溶液1-2分钟；
④在得到的③的溶液中加入另一份50mL NaOH溶液，使其充分混合即得．
【实验探究】为了检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小刘同学一起完成下列实验探究：
实验步骤实验现象实验结论
取少量制得的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液产生白色沉淀原来制得的溶液中含有Na2CO3
将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份取其中一份加入足量的稀盐酸无气泡产生原来制得的溶液中不含碳酸氢钠
取另一份加入MgCl2溶液无明显现象原来制得的溶液中不含NaOH
【结论】所制得的溶液为纯净的Na2CO3溶液．
【评价与反思】有人认为实验步骤的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理．你认为对吗？请说明理由：不对，在煮沸之前溶液中含有未参与反应的二氧化碳气体，如果先混合，则氢氧化钠溶液会和溶液中的二氧化碳继续反应，导致制备的碳酸钠不纯净．
13．化学研究性学习小组探究二氧化碳气体能否用排水集气法收集．
【猜想】
Ⅰ．不能用排水法收集．你认为其理由是二氧化碳能溶于水；
Ⅱ．能够用排水法收集．你认为其理由可能是二氧化碳在水中的溶解度不大，且溶解速率较慢．
【实验】
实验一：制取二氧化碳．用石灰石与稀盐酸反应．反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．分别用向上排空气法和排水集气法收集两瓶气体并分别标注为①和②．
实验二：将两瓶气体分别倒立于盛有足量氢氧化钠溶液的玻璃水槽中．一段时间后，①号集气瓶中的溶液的体积约为集气瓶容积的$\frac{2}{3}$，②号集气瓶中的溶液几乎全充满．该实验中反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【结论】
由实验一得出的结论是猜想Ⅱ正确；由实验二得出的结论是用排水法收集比用向上排空气法收集的二氧化碳更纯净．

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