Question

为测定贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25克，加入200克的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2克（假设贝壳中的其它物质不与盐酸反应），试计算：
（1）贝壳中碳酸钙的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数（精确到百分之零点一）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，反应后物质的总质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量、所得溶液的溶质的质量，进而计算出反应后所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为25g+200g-216.2g=8.8g．
设参加反应的碳酸钙的质量为x，反应后生成氯化钙的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
 x           y       8.8g
（1）

100

44

=

x

8.8g

     x=20g
贝壳中碳酸钙的质量分数为

20g

25g

×100%=80%．
（2）

111

44

=

y

8.8g

    y=22.2g
反应后所得溶液中溶质质量分数为

22.2g

20g+200g-8.8g

×100%≈10.51%．
答：（1）贝壳中碳酸钙的质量分数为80%；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10.51%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键．