2008年.我市被确认为浙江省卫生城市.下列不利于“创建卫生城市的行为是( )A．按规定停放车辆B．不随意丢弃废电池C．回收使用过的塑料.橡胶D．在绿化带堆放杂物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．2008年，我市被确认为浙江省卫生城市，下列不利于“创建卫生城市”的行为是（　　）

	A．	按规定停放车辆		B．	不随意丢弃废电池
	C．	回收使用过的塑料、橡胶		D．	在绿化带堆放杂物

分析是不是有利于环境保护，就看这些能源在使用时或使用后随意的丢弃，会不会产生不同程度的污染；
要改善我们生活的环境，可以：植树造林、建人工湖、限制燃煤锅炉的使用、回收废旧电池等．

解答解：A、按规定停放车辆可以节省空间，并且美观，是利于“创建卫生城市”的行为，不符合题意；
B、不随意丢弃废电池可以保护土壤不受破坏与污染，是利于“创建卫生城市”的行为，不符合题意；
C、回收使用过的塑料、橡胶可以重复利用，并且不会对土壤造成污染，是利于“创建卫生城市”的行为，不符合题意；
D、在绿化带堆放杂物影响市容美观，不是利于“创建卫生城市”的行为，符合题意；
故选D．

点评此题与生活实际联系紧密，题目涉及的环保知识较多，是当前的考试热点．

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17．金属在生产生活中应用广泛．
（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的延展性．
（2）铁制品生锈的条件是与氧气、水接触，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（3）工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是Al₂O₃）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{熔融}$4Al+3O₂↑．

3．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂．干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气．根据以上信息，下列说法正确的是（　　）

	A．	保存高铁酸钾时应注意防潮避热		B．	高铁酸钾是一种含氧元素的混合物
	C．	高铁酸钾中铁元素的化合价为+3价		D．	高铁酸钾是一种氧化物

20．现有A和B组成的黑色混合物，按如图所示流程进行实验：

（1）根据实验推断，写出下列物质的化学式：
AC，BCuO，CCO₂，DCu，ECO
（2）写出②③各步发生反应的化学方程式；并注明②反应的基本反应类型
②C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．化合反应
③3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

7．海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．
I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下，试回答：

（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+C1₂=2NaCl+Br₂，其反应类型是置换反应，
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C1₂+2KBr=2KCl+Br₂，Br₂+2KI=2KBr₂+I₂由此可判断C1₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是Cl₂＞Br₂＞I₂_．
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
如表为四种盐在不同温度下的溶解度表：

温度溶解度/g 盐	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
碳酸氢铵	15.8	21.0	27.0
碳酸氢钠	8.1	9.6	11.1	12.7
氯化铵	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

请回答：
（1）碳酸氢铵的化学式是NH₄HCO₃．
（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是在同温度下碳酸氢铵的溶解度小．
（3）过程③中反应的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

17．下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是（　　）

某品牌天然矿泉水标签的部分内容如图所示，请用正确的化学用语完成下列问题：
（1）钙离子Ca²⁺；钠离子Na⁺； 5个水分子5H₂O；
（2）偏硅酸中硅元素的化合价为+4；
（3）镁离子和氯离子形成化合物的化学式MgCl₂．

1．电解水实验可以确定水的组成．甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究．
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
【查阅资料】甲图所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性．
【实验与讨论】三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源．

（1）实验中发现管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7．
（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按乙图所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失．
乙同学、丙同学将实验后U形管中的溶液按丙图所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失．
经讨论与分析，乙、丙同学的实验中溶液的红色不消失，原因可能是酸不足（或酸液残留在管壁上）．
（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、电极等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
甲同学的溶液仍为无色．
乙同学的溶液中红色仍不消失．
丙同学的溶液中红色恰好褪去（或立即消失）．
（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：
甲同学用pH试纸来测定溶液，原因是实验中滴加酚酞溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而显酸性．
乙同学向溶液中滴加稀硫酸（或酸），使溶液中红色刚好褪去．因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸．
【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性．

2．在实验室里，我们不应去品尝酸的味道，因为（　　）

	A．	酸液十分美味		B．	大部分的酸具有腐蚀性
	C．	酸可以中和唾液		D．	酸的味道太酸