Question

17．安庆高新技术开发区是国家级重点化工基地，园区的泰发新能源科技公司以煤为原料进行如图所示的流程处理，使煤变为清洁能源并生产出其它化工产品．

（1）第②步是精煤与水蒸气的反应，其反应类型是置换反应．
（2）第②步生成的产物除了直接做气体燃料和制取甲醇外，还可以利用它们的还原性来冶炼金属，写出其中一种气体与氧化铁发生反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）甲醇与乙醇一样具有可燃性，是一种理想的清洁能源，写出甲醇充分燃烧的化学方程式2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O；．
（4）直接燃煤与煤的深加工综合利用你认为的优点是原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染（答一点即可）

Answer 1

分析 （1）根据基本反应类型的特点分析；
（2）根据氢气和一氧化碳具有还原性进行分析；根据一氧化碳能与氧化铁反应，生成了铁和二氧化碳进行分析；
（3）根据甲醇在空气里充分燃烧生成二氧化碳和水分析解答；
（4）根据原料的利用和对环境的影响分析解答．

解答 解：（1）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，在高温条件下生成了氢气和一氧化碳，反应化学方程式为：H₂O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ H₂+CO；其反应物和生成物均为一种单质和一种化合物，所以该反应属于置换反应；
（2）氢气和一氧化碳都具有还原性；一氧化碳能与氧化铁反应，生成了铁和二氧化碳．反应的方程式是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）甲醇在空气里充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O；
（4）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是：原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染．
故答案为：（1）置换反应；（2）还原；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（3）2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O；（4）原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染．

点评 本题通过煤的综合利用，属于基础的知识，难度不大．根据已有的知识即可解答．