题目内容

【题目】课堂上老师按“实验一”的装置进行分子运动探究实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。课后化学兴趣小组对原实验装置进行了改进，将实验装置在微型试管中进行，如图中“实验二”和“实验三”所示：

（1）按“实验一”进行时，有明显现象的烧杯是_________（填“甲”、“乙”或“丙”），该现象说明_____填序号）；

①分子间有间隙 ②分子在不断运动 ③分子是由原子构成的 ④温度越高分子运动越快⑤分子很小肉眼看不见 ⑥分子构成不同，化学性质不同

（2）将装置改进成“实验二”后，其优点有_________（填序号）：

A．减少空气污染 B．实验现象更明显

C．实验结论更准确 D．节约药品

（3）“实验三”的装置比“实验一”和“实验二”的装置少了一部分，该部分装置在“实验一”和“实验二”中的作用是_________ 。查询资料发现：①浓氨水能够释放出氨气（NH3）；②气体分子的相对分子质量大于29，该气体密度大于空气，反之则小于空气。实验过程中，_________填“E”或“F”）试管中滴有酚酞的滤纸条最先全部变红。

【答案】甲 ②⑤ AD 对比试验 F

【解析】

（1）按“实验一”进行时，有明显现象的烧杯是甲，这是因为乙烧杯的氨分子是不断运动的，当运动到甲烧杯中时，能和其中的水反应生成氨水，从而使酚酞溶液变红，该现象说明分子在不断运动、分子很小肉眼看不见。故选②⑤；

（2）对比改进前的实验，改进后实验的优点是能尽量防止氨气逸出，将装置改成“实验二”后，其优点是减少空气污染、节约药品。故选AD。

（3）“实验三”的装置比“实验一”和“实验二”的装置少了一部分，该部分装置在“实验一”和“实验二”中的作用是对比试验；查询资料发现：①浓氨水能够释放出氨气（NH3）；②气体分子的相对分子质量大于29，该气体密度大于空气，反之则小于空气。氨气的相对分子质量=14+1×3=17＜29，故氨气的密度小于空气。实验过程中，F试管中滴有酚酞的滤纸条最先全部变红。

练习册系列答案
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（1）写出CaO2与H2O反应的化学方程式__________；

（2）该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（假设样品中其它成分与水不反应）．请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数___．

【题目】某混合气体可能含有H2、CO2、CO、H2O（g）中的两种，一化学兴趣小组在老师指导下设计实验进行探究活动，实验装置如下（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）：

（查阅资料）①无水硫酸铜吸水后由白色变为蓝色；②浓硫酸有吸水性，常作气体干燥剂。

（探究实验）

（1）若观察到的现象是A中白色固体变蓝，B中溶液变浑浊，其它均无明显现象，据此得出混合气体中含有_____和_____（填对应成分化学式），B中变浑浊的原因是_____（写对应化学方程式）；

（2）若混合气体的组成是H2和CO，实验时，先通入混合气体，目的是_____，再点燃D处酒精灯，一段时间后，观察到A、B无明显变化，D中黑色固体变成_____色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊，说明H2和CO均发生_____反应（填“氧化”或“还原”）。

【题目】碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。

(1)物质X的化学式为_______________。

(2)在物质的分类中，CO属于____________。

(3)从图中任选一种物质，它的一种用途_______________。

(4)写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式__________。

【题目】如图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是

A. 在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性

B. 反应一段时间后，a、b 玻璃管中产生的气体质量比约为 2：1

C. a 管的气体能被点燃，b 管的气体使燃着的木条燃得更旺

D. a 管的电极是负极，b 管的电极是正极

【题目】合理利用资源是当今社会关注的热点。

（1）明矾净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物，______悬浮于水中的杂质，使水澄清：新型自来水消毒剂X可由下列反应制取：Cl2 + 2NaClO2 = 2NaCl + 2X，则X的化学式为______。

（2）煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图1所示。合成气中的物质A和B再一定条件下反应可生成物质C和D，其微观过程如图Ⅱ所示。

①气化炉中主要发生了______（填“物理”或“化学”）变化。

②A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是______（填字母序号）。

③物质C不仅是一种清洁燃料，也是重要的化工原料。写出物质C在氧气中燃烧的化学方程式：___________。

④在反应A+B—C+D中，B和C的质量比为______，

（3）合成气中的物质A和B在不同催化剂的作用下，还可以合成不同的物质，仅用合成气为原料不可能得到的物质是______（填字母序号）。

a.草酸（HOOCCOOH） b.甲醇（CH3OH） c.尿素[CO（NH2）2].

（4）2017年5月18日我国宣告可燃冰试采成功，这在世界上也是首次。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（CH48H2O），它的相对分子量是160，则CH48H2O中CH4的质量分数为______

（5）为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。试从分子的角度分析，其中的原因是______________。

（6）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，产物为水和一种单质，且释放大量能量，有一定应用前景。请写出NH3燃烧的化学方程式_________________。

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B. 恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c

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【题目】如图是实验室制取气体的装置。回答下列问题：

(1)用高锰酸钾制氧气导管口要放____,目的是_____，此反应的符号表达式(化学方程式)为__________。

(2)可用C装置收集氧气,因为_____,此时导管要接近瓶底的原因是____，判断C中集满氧气的方法是______.

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【题目】在老师的指导下，同学们进行了有趣的化学实验探究：

(一)测定空气中氧气含量

如图所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法。过程是：

第1步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．

第2步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．

第3步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5．请回答下列问题：

①第2步化学符号表达式_______________。

②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，其原因可能是（_____）

A.集气瓶底部水占了一部分体积 B.红磷过少

C.没有完全冷却就打开了止水夹并计数 D.漏气

③小博同学对实验进行反思后，提出了改进方法(如图所示)，小博在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处．该操作的主要目的是_______________，你认为改进后的优点是________________ 。

(二)小余阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰(MnO2)还可用氧化铜(CuO)等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．

(提出问题)氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？

(设计实验)小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)

实验序号

氯酸钾质量

其他物质质量

待测数据

①

1.2g

/

②

1.2g

CuO 0.5g

③

1.2g

MnO2 0.5g

上述实验应测量的“待测数据”是_______ ．

②若实验②比实验①的“待测数据”________(填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解．

③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.5g黑色粉末，这样做的目的是______，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃．小淳同学这样做目的是__________，

(预期结论)氧化铜也能作氯酸钾的催化剂．

(评价设计)你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是____；写出实验②反应的表达式_____

(三)有趣的改进实验

利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿(能不断鼓入空气的装置)不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到________火焰．

写出实验中硫磺燃烧的化学反应表达式：_____．该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于_____ ．你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是______ ．

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