题目内容
在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3＋SiO2 
X＋CO2↑，其中X的化学式是
A．CaSiO4 B．Ca2SiO3 C．CaSi2O3 D．CaSiO3
D
2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。
【提出问题】滤渣乙是什么？
【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是______________。
【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_______________________。
【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 实验1：取滤渣乙加入盐酸 | 无气体产生 | 滤渣乙可能是___________ |
| 实验2：取滤液甲加入_____ | 无蓝色沉淀 | 滤渣乙一定是___________ |
【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到______________，也能得出实验1的结论。
某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是
| 次数 | 实验前 |
| 第2次 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 0 | 50 | 50 |
| 剩余固体的质量/g | 5 | 3 | 2 |
第1次A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B．第2次所加入的稀盐酸未反应完
C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应 D．合金样品中铜的质量分数为40%
对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题：
实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。
|
| 如左图，分别将硫在空气和氧气中燃烧。 ①硫在氧气里燃烧的化学方程式为 ； ②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是 。 |
|
| 左图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应。小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是 。 |
实验二：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。
实验三：探究影响物质溶解性的因素。
|
A B C 碘＋水 碘＋汽油 高锰酸钾＋水 | ①小意同学做了如左图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是 ； ②小明同学补充了如左图C所示实验，他想探究的影响因素是 。 |
A.装置①可作为C02的发生装置 B.装置②干燥02时，气体由a管进b管出