题目内容

14．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4等份进行实验，所得数据如表所示：
 实验编号 ① ② ③ ④
 稀盐酸的质量/g 2550 m  150
 剩余固体的质量/g 7.5 5 22
（1）石灰石的纯度是80%．
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数．（写出计算过程）
（3）表中m的值小于（填“大于”“小于”或‘等于“）100g．

分析 （1）根据样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应进行分析；
（2）根据参加反应的碳酸钙的质量和化学方程式进行计算；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，依据题中的数据进行计算．

解答 解：（1）最后剩余固体的质量为2g，说明剩余的是杂质，故该石灰石样品的纯度为$\frac{10g-2g}{10g}$×100%=80%；故填：80%；
（2）设盐酸的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100        73              
2.5g     x×25g
$\frac{100}{73}=\frac{2.5g}{x×25g}$
x=7.3%
（3）设8g碳酸钙消耗盐酸的质量为y，则有：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100        73              
8g      y×7.3%
$\frac{100}{73}=\frac{8g}{y×7.3%}$
y=80g
故m小于100g，故填：小于．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．

练习册系列答案
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4．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）P点的含义是t1℃时a、c两种物质溶解度相等．
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量是75g
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a（填写物质序号）．
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是D（填写选项序号）b＞a＞c
A．c＞a=b    B．a=b＞c    C．a＞b＞c   D．b＞a＞c
（5）t1℃时，将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法添加溶质c、升高温度、蒸发溶剂．
5．甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．t2℃时，向150g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到溶质质量分数为25%的溶液
B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
D．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，溶剂的质量甲小于乙
2．试从O、H、C、Ca四种元素符号中，按要求选择正确符号组成化学式填空：
（1）实验室制取氧气的反应物是H2O2；
（2）可用于改良酸性土壤的是Ca（OH）2；
（3）可用于食品干燥剂的是CaO．
9．受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中正确的是
（　　）
A．该元素是非金属元素 
B．该元素符号为Mg    
C．该元素的原子在化学反应中易失去电子  
D．该元素组成的物质是由原子（填“分子”“原子”或“离子”）构成的．
19．金属材料与人类的生产和生活密切联系，请回答：
（1）用铜作导线主要是利用金属导电的性质；
（2）为验证铝、铜、银三种金属活动性顺序，设计了以下三种方案，其中可行的是①（填序号），发生反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2 （SO4）3+3Cu．
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中③将银分别浸入到硫酸铝，硫酸铜溶液中
（3）在含有CuCl2和FeCl2的溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是：Cu、Fe．
6．A-J是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，部分反应条件已略去，已知反应②是化合反应，反应④是分解反应，E、F、G、H中滴加酚酞溶液都显红色，C和J均由相同的两种元素组成．
（1）写出化学式：
CCO2；IH2O．
（2）反应⑤的基本类型是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）写出化学方程式：
反应③CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
反应④2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）如果A由三种元素组成，则A的名称可能是乙醇．
8．用如图所示的装置测定空气里氧气的含量，实验时先在集气瓶里加入少量水，做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内的红磷后，立即深入瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭后，发现红磷还有剩余，冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进集气瓶中，液面上升到图中A位置．
（1）从上述实验现象可知氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$，氮气约为$\frac{4}{5}$，能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质，请写出其中两点：①化学性质稳定；②难溶于水．
（2）红磷燃烧的现象①产生大量白烟；②放出大量的热；
（3）若集气瓶中的水面上升小于$\frac{1}{5}$，则可能是因为：①红磷量不足；②未冷却至室温而打开弹簧夹；
（4）该试验中红磷需稍过量，目的是尽可能把氧气反应掉；
（5）若将红磷换成木炭，该试验能否获得成功？不能（填“能”或“不能”）．理由是木炭燃烧的产物是二氧化碳气体，瓶内气压没变，水不能进入集气瓶．
9．下列对事实的解释中，不合理的是（　　）
A．生铁和钢的性能不同--组成中含碳量不同
B．金刚石和石墨物理性质差异较大--碳原子的结构不同
C．硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同--氧气浓度不同
D．氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似--溶液中都含有大量的OH-

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