题目内容
【题目】家用纯碱常含有少量的氯化钠杂质。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品1.1g，充分溶解于13g水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求：（友情提示：该反应的化学方程式为CaC12+Na2C03=CaC03↓+2NaC1）
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量______。
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。
（3）通过交流反思，同学们认为下列做法会影响样品中碳酸钠的质量分数测定结果的是______
A.加入氯化钙溶液质量太少（少于11.1g）
B.称量完纯碱样品质量后，在放入烧杯的过程部分样品洒出
C.量取溶解纯碱样品的水时仰视读数
D.使用足量稀盐酸代替氯化钙溶液进行实验，测定反应后生成CO2的质量并计算
【答案】1.06g 5% ABC
【解析】
根据化学方程式，由题图可知生成沉淀碳酸钙的质量为1.0g，已知生成沉淀的质量可以求出样品中纯碱的质量，那么样品中的氯化钠质量也就知道了，恰好完全反应时所得溶液为氯化钠溶液，再根据化学方程式求出生成的氯化钠，两部分的氯化钠构成了所得溶液中的溶质质量，所得溶液质量根据质量守恒定律确定，具体步骤为：
解：（1）设样品中纯碱质量为X，
=
解得X=1.06g，该纯碱样品中碳酸钠的质量故填1.06g；
（2）设生成氯化钠的质量为Y，
=
解得Y=1.17g，溶液中溶质的质量分数=
×100%=5%，
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为1.06g；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数故填5%；
（3）
A、加入氯化钙溶液质量太少（少于11.1g），使得碳酸钠不能完全反应，生成沉淀质量减少，使得测定结果偏小，故符合题意；
B、称量完纯碱样品质量后，在放入烧杯的过程部分样品洒出，使得碳酸钠的质量减少，生成沉淀的量减少，使测定结果偏小，故符合题意；
C、量取溶解纯碱样品的水时仰视读数，使实际量取水的体积偏大，导致溶液质量偏大，使测定结果偏小，故符合题意；
D、使用足量稀盐酸代替氯化钙溶液进行实验，测定反应后生成CO2的质量并计算，对样品中碳酸钠的质量分数测定无影响，故不符合题意；故填ABC。
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【题目】生石灰在生活中常用作干燥剂，某化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究：
（提出问题）：这包久置的干燥剂是否变质？成分是什么？
（猜想与假设）：
猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；
猜想三全部是Ca（OH）2；
猜想四：是Ca（OH）2、CaCO3的混合物。
猜想五：全部是CaCO3
（实验探究）：
（1）取部分干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含_____。
（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂含有_____。
（3）为了进一步确定这包干燥剂中是否还含有其他成分，小组同学设计了以下实验方案：另取部分干燥剂于烧杯中加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，填写下列空白：
实验方案 | 方案一 | 方案二 | 方案三 |
实验操作 |
|
|
|
实验现象 | 澄清溶液变浑浊 | 溶液由无色变为红色 |
写出方案一的化学方程式_____。方案三的现象是：_____。
（实验结论）：通过以上实验探究得出，猜想_____成立。
（拓展迁移]：小组同学通过反思生石灰干燥剂变质的原因后，请判断下列气体中不能用生石灰作干燥剂的是_____（填序号）
①O2 ②CO2 ③SO2
【题目】下列各选项中，实验操作不能达到相应的实验目的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 探究人体吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不同 | 常温下，分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡。 |
B | 鉴别浓盐酸和浓硫酸 | 打开瓶盖 |
C | 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 | 将混合气体通过灼热的氧化铜 |
D | 验证二氧化碳与水反应生成碳酸 | 向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约 |
A. A B. B C. C D. D
