题目内容
19．根据金属活动性顺序判断，下列化学方程式正确的是（ ）| A． | 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ | B． | Zn+SnCl2=Sn+ZnCl2 | ||
| C． | Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ | D． | Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4 |
分析 A、根据铁与酸反应生成亚铁盐和氢气进行分析；
B、根据锌比锡活泼进行分析；
C、根据铜排在氢之后进行分析；
D、根据锌比铜活泼进行分析．
解答 解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故A错误；
B、锌比锡活泼，锌和氯化锡反应生成锡和氯化锌，故B正确；
C、铜不会与硫酸反应，故C错误；
D、铜不会与硫酸锌反应，故D错误．
故选：B．
点评 本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，需要加强对金属活动性顺序的理解和应用．
练习册系列答案
相关题目
根据下面部分金属的活动性顺序回答：
4．下列变化中，发生了化学变化的是（ ）
| A． | 玻璃破碎 | B． | 饭菜变馊 | C． | 酒精挥发 | D． | 冰雪融化 |
11．图中所示的实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  给液体加热 | B． |  放入铁钉 | ||
| C． |  用灯帽熄灭酒精灯 | D． |  测溶液的酸碱度 |
8．在一次化学实验中，同学们将饱和CuSO4溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到以下异常实验现象：
在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是Cu（OH）2，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．
【查阅资料】Ⅰ．Cu（OH）2在室温下稳定，70℃-80℃时可脱水分解生成CuO
Ⅱ．酮酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色
【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu（OH）2发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体（合理即可）．
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．
猜想一：少许Cu（OH）2可溶于足量水中．
猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色
【实验探究】为验证猜想，同学们用Cu（OH）2粉末（其它试剂可任选）设计如下实验．请你填写表中的空格．
【结论与反思】（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，反应的化学方程式是Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）4．
（2）根据实验可知饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是资料Ⅰ显示Cu（OH）2在室温下稳定，70℃-80℃时可脱水分解生成CuO，而表格1可知随着氢氧化钠溶液的滴加，观察到产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色（合理即可）．
| 实验序号 | 滴加CuSO4溶液的量 | 实验现象 |
| ① | 第1-6滴 | 产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液 |
| ② | 第7-9滴 | 产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色 |
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．
【查阅资料】Ⅰ．Cu（OH）2在室温下稳定，70℃-80℃时可脱水分解生成CuO
Ⅱ．酮酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色
【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu（OH）2发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体（合理即可）．
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．
猜想一：少许Cu（OH）2可溶于足量水中．
猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色
【实验探究】为验证猜想，同学们用Cu（OH）2粉末（其它试剂可任选）设计如下实验．请你填写表中的空格．
| 实验序号 | 实验方法与操作 | 实验现象 | 结论 |
| ③ | 将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡 | 沉淀不消失 | 猜想一错误 |
| ④ | 将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中，充分振荡 | 沉淀消失，溶液变成亮蓝色 | 猜想二正确 |
（2）根据实验可知饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是资料Ⅰ显示Cu（OH）2在室温下稳定，70℃-80℃时可脱水分解生成CuO，而表格1可知随着氢氧化钠溶液的滴加，观察到产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色（合理即可）．
18．某化学兴趣小组活动小组的同学学习“灭火器原理”（如图）后，进行如下研究．
（1）锥形瓶中残留废液所含溶质是什么物质？
[猜想与假设]小华说：溶质可能是Na2CO3、NaCl和HCl；小李说：溶质可能是NaCl；小明说：溶质可能是Na2CO3和NaCl；小丽说溶质可能是：NaCl和HCl；
大家一致认为小华的猜想不正确，理由是碳酸钠和盐酸不能共存；
【初步验证】去少量试液滴加无色酚酞后不变色．
【查阅资料】溶液中氯离子遇到硝酸银溶液会产生只白色沉淀，Na2CO3溶液可使酚酞变红．
【得出结论】该溶质可能含有NaCl，或NaCl和HCl．
【进行实验】
由实验①不能（填“能”或“不能”）确定溶质一定只含有氯化钠，理由是盐酸和氯化钠溶液中都含有氯离子，遇到硝酸银溶液都会产生白色沉淀；根据实验②现象可知，小丽同学的猜想正确，写出发生反应的化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
（2）小华思考：锥形瓶中废液怎么处理？
【拓展与应用】根据HCl的性质，无需另加试剂，要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体．
（1）锥形瓶中残留废液所含溶质是什么物质？
[猜想与假设]小华说：溶质可能是Na2CO3、NaCl和HCl；小李说：溶质可能是NaCl；小明说：溶质可能是Na2CO3和NaCl；小丽说溶质可能是：NaCl和HCl；
大家一致认为小华的猜想不正确，理由是碳酸钠和盐酸不能共存；
【初步验证】去少量试液滴加无色酚酞后不变色．
【查阅资料】溶液中氯离子遇到硝酸银溶液会产生只白色沉淀，Na2CO3溶液可使酚酞变红．
【得出结论】该溶质可能含有NaCl，或NaCl和HCl．
【进行实验】
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取少量废液滴加少量硝酸银溶液 | 有白色沉淀产生 |
| ② | 另取适量废液，加入少量氧化铜 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色 |
（2）小华思考：锥形瓶中废液怎么处理？
【拓展与应用】根据HCl的性质，无需另加试剂，要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体．