题目内容
为了探究中和反应，甲、乙、丙三名同学分别进行以下实验．
（1）甲同学向装有氢氧化钙溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象 （填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应．图一描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是 ．
（2）乙同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸，边滴加边振荡，乙同学意外发现有气泡产生，说明该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因 （用化学方程式表示）．
（3）丙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取样少许于试管中，先滴加 ，再滴加 | ， ． | 氢氧化钠溶液部分变质 |
（4）实验结束后，甲、乙同学将他们两人试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质的成分为① ，② （不考虑酚酞）．
（5）丙同学要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的 ．
A．氢氧化钡溶液 B．硝酸钡溶液 C．氢氧化钙溶液 D．氯化钠溶液．
”和“
”表示两种不同的原子．则该反应
Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） | 充分反应后剩余固体的质量（g） | |
第1次 | 10 | m |
第2次 | 10 | 7.4 |
第3次 | 10 | 6.1 |
第4次 | 10 | 5.6 |
第5次 | 10 | 5.6 |
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是 ；表格中，m= ．
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 ．
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（ ）
选项 | 物 质 | 杂 质 | 除杂药品或方法 |
A | CaCl2溶液 | 盐酸 | 过量的碳酸钙、过滤 |
B | CaO | CaCO3 | 适量稀盐酸 |
C | N2 | O2 | 灼热的铜网 |
D | CO | CO2 | 足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸 |
A．A B．B C．C D．D
NH3↑+CO2↑+H2O
Na2SiO3+CO2↑
2MgO+C