题目内容
【题目】小明同学用如图所示装置探究“燃烧的条件”，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
④通空气时，热水中的白磷燃烧。
（1）该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是_______（填序号，下同），能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是________。
（2）如图用“火三角”表示“燃烧的条件”，说明三者之间的关系是__________。如图将一根火柴点燃，有甲、乙两种放置方式，乙方式放置，火柴会燃烧更剧烈、更彻底，原因是_______。
【答案】③④ ②④ 同时具备 燃烧放出的热量能充分给火柴梗加热，使温度很容易达到火柴梗的着火点
【解析】
（1）该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是：不通空气时，热水中的白磷不燃烧；通空气时，热水中的白磷燃烧，故填③④；
能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是：通空气时，冷水中的白磷不燃烧；通空气时，热水中的白磷燃烧，故填②④。
（2）只有燃烧的三个条件同时具备时，物质才能发生燃烧，故填同时具备；
乙方式放置，火柴会燃烧更剧烈、更彻底，原因是燃烧放出的热量能充分给火柴梗加热，使温度很容易达到火柴梗的着火点，故填燃烧放出的热量能充分给火柴梗加热，使温度很容易达到火柴梗的着火点。
【题目】将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）
钠的氧化物
氢氧化钠溶液
白色固体
【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：
Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na2O，
猜想2：Na2O2，
猜想3：
【实验探究一】：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 | 猜想1正确 |
【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
【实验探究二】：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1．取少量白色固体加入足量 | 产生白色沉淀 | 白色固体成分为Na2CO3和NaOH |
2．过滤、取少量滤液加入 |
【实验反思】
（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 。
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为 。
（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2 碱性氧化物（填“是”或“不是”）。
