题目内容

燃烧镁和某金属粉末的混合物，生成氧化物的质量是原混合物质量的1.75倍，则另一金属可能是

[　　]

A．Fe

B．Zn

C．Ca

D．Al

答案：D

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（2011?无锡）钢铁是使用最多的金属材料．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验．
实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如下图：

其中A是实验室用草酸（H₂C₂O₄）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H₂C₂O₄

H₂O+CO₂↑+CO↑．请回答下列问题：
（1）B装置中发生反应的化学方程式是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）C装置无明显现象，C装置的作用是

证明二氧化碳已被完全吸收

证明二氧化碳已被完全吸收

．
D装置中浓硫酸的作用是

干燥一氧化碳气体

干燥一氧化碳气体

．
（3）E装置中的实验现象是

红色粉末变成黑色

红色粉末变成黑色

．
（4）F装置的作用是

证明反应生成了二氧化碳

证明反应生成了二氧化碳

．
实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
实验装置如下图：

图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．
实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式

．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的

（填“氧化”或“还原”）性．
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．
提出问题：任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．
实验方案：

实验组别	实验操作	实验现象	结论
实验1	取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．	黑色粉末变成红红色固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色．	Zn和CuO能发生置换反应．
实验2	取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．	发生爆炸，黑色粉末变成红色．固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无无色．	镁与氧化铜能发生置换反应镁与氧化铜能发生置换反应
实验3	取Cu、Fe₂O₃粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．	粉末无变化	Cu、Fe₂O₃不能反应．

实验总结：金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应．
反思拓展：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与

的反应相似．

（2012?宁德）镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳．
Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是

（填序号）．
A．两者都发生反应 B．镁比铝反应剧烈 C．铝不与盐酸溶液反应
（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO₂表示）和H₂，写出该反应的化学方程式：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数．
方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积．如图1所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹．参与反应的氧气体积与

量筒内水减少的体积

量筒内水减少的体积

相等．
方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积．装置如图2所示．
（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→

（2）反应结束，冷却至室温．烧瓶内还留有气体，对实验结果

（填“有”或“没有”）影响．
方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量．称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如图3：

（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是

使镁铝合金中的铝完全反应

使镁铝合金中的铝完全反应

．
（2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为

．
【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定

体积，也可得出合金中铝的质量．

已知某粉末是由铁、铜、铝中的两种金属组成，现探究其组成．
[猜想]①该粉末由铜、铁组成；②该粉末由铁、铝组成；③该粉末由

组成．
[实验]探究实验一
步骤①：取适量该粉末，放于一个烧杯中，然后加入足量的盐酸，发现有少量粉末不能溶解，证明粉末中含有

．
步骤②：另取少量该粉末，用磁铁吸引，发现均不能被吸引，证明该粉末中不含有

，这是利用了金属的

（填“物理性质”或“化学性质”）．
探究实验二
步骤①：查得资料：在高温下，铝粉能把氧化铁粉末中的铁置换出来．
步骤②：设计如图实验，实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．该熔融物冷却后可被磁铁吸引．
根据此实验，小明认为可以证明该粉末是由铝和铁组成的，你是否赞成他的观点

（填‘“赞成”或“不赞成”），理由是

从题看“该熔融物冷却后可被磁铁吸引”，可得熔融物全是铁，又因在高温下，铝粉能把氧化铁粉末中的铁置换出来，故该粉末是由铝和铁组成的

从题看“该熔融物冷却后可被磁铁吸引”，可得熔融物全是铁，又因在高温下，铝粉能把氧化铁粉末中的铁置换出来，故该粉末是由铝和铁组成的

．
[反思]从节能和简便的角度，你认为上述哪个实验方法较好？

（填“实验一”或“实验二”）
[应用]你还有其他的实验方法吗？简单写出你的实验步骤．

取适量该粉末，放于一个烧杯中，然后加入足量的盐酸，观察粉末能不能溶解；再取末放入烧杯，再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液，观察溶液颜色变化．

取适量该粉末，放于一个烧杯中，然后加入足量的盐酸，观察粉末能不能溶解；再取末放入烧杯，再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液，观察溶液颜色变化．

燃烧镁和某金属粉末的混合物，生成氧化物的质量是原混合物质量的1.75倍，则另一金属可能是

A.
Fe
B.
Zn
C.
Ca
D.
Al