题目内容

著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献．联合制碱法中的“碱”属于 _________ （填“酸”“碱”或“盐”），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为 _________ ．
盐  ；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
练习册系列答案
相关题目
30、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳、D氮气、E浓硫酸、F金刚石这六种物质中，选择适当的物质用序号填空．
（1）有毒的物质是
C
；  
（2）天然存在最硬的物质是
F
；
（3）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指
B
；
（4）焊接金属常用作保护气的是
D
．
请用化学用语填空：
（1）揭阳市是全国有名的玉都，宝石的主要化学成分为氧化铝
 
，绿宝石因含微量元素亚铁离子
 
而呈绿色；红宝石的主要化学成分也是氧化铝，并含有多种微量元素如铬、钛、硅、钠等，其中钠主要以硅酸钠Na2SiO3的形式存在，则硅酸钠中硅的化合价 为
 
．
（2）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指
 
；
（3）可用于改良酸性土壤的碱：
 
；
（4）二个氨 分子
 
．
精英家教网我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
（1）以上过程中没有涉及的基本反应类型是
 
；纯碱属于
 
（填“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）有人认为“联合制碱法”有以下优点，你认为正确的是
 
；
A．生产过程中部分产物可作为原料使用　　B．副产品是一种氮肥  C．反应均不需要加热，可节约能源
（3）第2步反应中加入的磨细的食盐粉，将食盐磨细的目的是
 
；
（4）将第2步反应的滤液（氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出，而大部分氯化钠仍留在 溶液中．据图分析氯化铵能大量结晶析出的原因是
 
．
我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水．
（1）请写出上述原理的三个化学方程式：
①
 
；
②
 
；
③
 
．
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是
 
．
A．生产过程中部分产物可作为原料使用　   B． 副产品是一种氮肥      C．反应不需要加热，可节约能源．
世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请写出下列物质的化学式：
（1）“西气东输”工程中输送的气体是
CH4
CH4
；
（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是
Hg
Hg
；
（3）既可以用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
；
（4）含氧元素的质量分数最多的氧化物是
H2O2
H2O2
；
（5）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指
Na2CO3
Na2CO3
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网