题目内容

12．用I2O5可以测定空气受污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO═I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量．关于这个反应，下列说法不正确的是（　　）
A．参加反应的I2O5和CO的总质量等于生成的I2和CO2的总质量
B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2 中的氧原子总数
C．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同
D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比

分析 A、根据参加反应的物质的质量和等于生成物质的质量和进行分析；
B、根据化学反应前后原子的个数不变进行分析；
C、根据反应前后的元素种类不变进行分析；
D、根据质量守恒定律进行分析．

解答 解：A、根据质量守恒定律可知，参加反应的I2O5和CO的总质量等于生成的I2和CO2的总质量，故A正确；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，故B正确；
C、在化学反应前后元素的种类不变，故C正确；
D、参加反应的各物质质量和等于生成物的各物质质量和，但是质量比不一定相等，故D错误．
故选：D．

点评 在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后利用质量守恒定律的相关知识进行分析解答．

练习册系列答案
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2．根据如图所示实验装置回答问题：

（1）仪器 a 的名称是试管．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为高锰酸钾 $\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，选用的发生装置是A（填字母序号）．
（3）可选用装置E收集氧气，其原因是氧气不易溶于水．若用装置C收集氧气，检验氧气已经收集满的方法是将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，则已收集满．
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气．将装置A和E连接，实验操作有：①停止加热   ②固定试管  ③将导管从水槽中取出  ④装药品并在试管口处放一小团棉花  ⑤加热，收集氧气．上述操作中缺少的一步是检查装置的气密性，该操作编号⑥，则正确的操作顺序是⑥④②⑤③①（填序号）．
（5）F中观察到的现象是剧烈的燃烧，发出耀眼的白光，该反应的文字表达式为碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳．
（6）查阅资料：相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且极易溶于水，其水溶液通常称为氨水．根据所查的资料，制取氨气应选择的收集装置是D（填字母序号）．
3．氢氧化钠溶液与盐酸的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O．回答：
（1）证明氢氧化钠溶液与盐酸确实反应的操作：在小烧杯中加入20mL氢氧化钠溶液，再滴1～2滴的酚酞溶液试液，溶液显红色，pH＞7，然后，用胶头滴管逐滴滴入盐酸，同时用玻璃棒不停地搅拌，直至溶液恰好变成无色此时溶液的pH=7，继续滴入盐酸，溶液的pH＜7．
（2）稀盐酸中存在的离子是：H+、Cl-．氢氧化钠溶液中存在的离子是Na+、OH-．
（3）当盐酸与氢氧化钠在溶液中恰好完全反应后，减少的离子是H+、OH-溶液中存在的离子是Na+、Cl-．
20．如图是广州市某年3月12日～3月25日的空气质量指数趋势图（甲）及空气评级分类标准（乙）．根据下列图表信息回答问题：

（1）空气质量指数的范围是0～500，AQI大于300的空气质量状况为严重污染．
（2）这两周内广州市的空气质量以良为主．
（3）可吸入颗粒物已经成为各大城市的首要污染物，为保持并改善空气质量，请提出一项可行的措施：城市道路定时洒水、加强建筑工地扬尘控制．
7．（1）石蜡是乳白色固体状态，密度小于 （大于、等于、小于）水．用指甲在蜡烛表面划过，会留下深深的痕迹，说明石蜡的硬度软 （硬、软、较硬）
（2）蜡烛燃烧的火焰分为焰心、内焰和外焰共三层，其中外焰温度最高，焰心温度最低．
（3）描述蜡烛燃烧时的现象蜡烛点燃后，发出明亮的火焰，焰心火焰暗淡，底部呈淡蓝色；内焰火焰明亮略呈圆锥形；外焰火焰明亮但不耀眼．顶部石蜡受热熔化，一段时间后有熔化的石蜡沿蜡烛流下．
（4）若将干冷的小烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有水雾，这说明蜡烛燃烧后有水生成；片刻，取下烧杯，向其中倒入澄清的石灰水，振荡，观察到有白色沉淀产生，这说明蜡烛燃烧后还有二氧化碳气体生成．
17．世界是物质的，而物质又是在不断运动变化的．请你判断下列哪一种变化与其它三种变化有着本质上的不同（　　）
A．
火药爆炸		B．
衣服晾干		C．
纸张燃烧		D．
粮食酿酒
4．某学生用托盘天平称量食盐，错将砝码与食盐位置放倒，现在砝码为5克，游码为0.5克，则托盘中食盐为（　　）
A．5克B．5.5克C．4.5克D．4克
1．下列物质中，氢元素以游离态存在的是（　　）
A．氢气B．水C．氢氧化钙D．氧气
2．请结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）写出有标号的仪器名称：①试管；
（2）用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是A（选填序号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）若B装置中固体为锌粒，液体是稀硫酸．可制取氢气，要获得干燥的氢气，应先将气体通过盛有浓硫酸的D装置．再用E装置收集．气体应从a（填“a”或“b”）端通入；
（4）实验室可用B或C装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．C相对于B装置的优点有可以控制反应的发生和停止；
（5）若用F装置收集极易溶于水的NH3，油层的作用是防止氨气溶于水．

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