Question

17．化学课上老师将CO₂通入到氢氧化钠溶液中，观察到无明显现象，于是小江、小北两位同学展开了对CO₂和NaOH是否能发生化学反应的探究．

【提出问题】CO₂和NaOH是否能发生化学反应的探究
【猜想与假设】两位同学均猜想CO₂和NaOH能发生化学反应．
【设计方案】小北同学通过检验生成了新物质做了如图1所示实验：向反应后的A溶液滴加几滴稀盐酸后观察到试管中无现象于是得出结论CO₂和 NaOH没有发生化学反应．
【交流与评价】小江同学看到后提出疑问，他认为小北的结论不正确，理由是（1）盐酸先与溶液中的氢氧化钠反应，滴入的盐酸量太少，被氢氧化钠耗尽，应该取样，加入（2）足量稀盐酸溶液，即可验证相应的结论．
【提出问题】小江和小北得到结论的同时产生疑问：反应后A溶液的溶质成份试是什么？
【猜想与假设】①NaOH         ②NaOH、Na₂CO₃③Na₂CO₃
？【实验探究】通过讨论两位同学一致认为猜想①不正确，理由是（3）CO₂和NaOH能发生化学反应，一定存在Na₂CO₃．
为了验证A溶液的溶质成份，小江做了图2实验，向A加入酚酞试剂，酚酞变红得到猜想②正确的结论，请你评价小江的实验及结论（4）不正确，NaOH、Na₂CO₃水溶液呈碱性都会使无色酚酞变红，无法确定NaOH是否存在．
探究二：小北在小江的实验基础上做了调整，取样A先向其中加入（5）足量氯化钙溶液过滤，再向无色滤液中滴加酚酞溶液，观察到（6）无色溶液变红现象，最终：小北得出反应后A溶液中含有②NaOH、Na₂CO₃猜想正确的结论．
【反思与收获】通过上述实验我们能够知道：在确定该实验后所得溶液中的物质成分时，一般应采取的做法是（7）试剂验证并除去干扰物质Na₂CO₃，再验证可能存在的物质NaOH的存在，这样就可以确定溶液中的阴离子成分．

Answer 1

分析 【交流与评价】如果氢氧化钠过量时，盐酸优先与碳酸钠反应；
【实验探究】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；碳酸钠溶液显碱性；
探究二：要验证氢氧化钠必须先除去碳酸钠的干扰；
【反思与收获】根据氢氧根离子的验证分析．

解答 解：【交流与评价】如果氢氧化钠过量时，盐酸优先与碳酸钠反应；滴入的盐酸量太少，可能被氢氧化钠耗尽；所以要加入足量稀盐酸溶液．
【实验探究】CO₂和NaOH能发生化学反应，一定存在Na₂CO₃，所以不可能只含有NaOH；NaOH、Na₂CO₃ 水溶液呈碱性都会使无色酚酞变红，无法确定NaOH是否存在；
探究二：要验证氢氧化钠必须先除去碳酸钠的干扰，可用氯化钙溶液，除去氢氧化钠，再用酚酞验证氢氧化钠是否存在；
【反思与收获】试剂验证并除去干扰物质Na₂CO₃，再验证可能存在的物质NaOH 的存在．
故答案为：【交流与评价】盐酸先与溶液中的氢氧化钠反应，滴入的盐酸量太少，被氢氧化钠耗尽；足量稀盐酸溶液；
【实验探究】CO₂和NaOH能发生化学反应，一定存在Na₂CO₃；不正确，NaOH、Na₂CO₃ 水溶液呈碱性都会使无色酚酞变红，无法确定NaOH是否存在；
探究二：足量氯化钙溶液； 无色溶液变红；
【反思与收获】试剂验证并除去干扰物质Na₂CO₃，再验证可能存在的物质NaOH 的存在．

点评 解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．