Question

煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化的流程示意图如下：

（1）第①步操作发生的是

 

（选填“物理”或“化学”）变化．
（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为

 

．
（3）第③步反应属于

 

（填基本反应类型）．
（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO₂，SO₂进一步氧得到SO₃，测定SO₃与水反应后溶液pH的操作方法是

 

．
（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是

 

．

Answer 1

考点：化石燃料及其综合利用,溶液的酸碱度测定,化学变化和物理变化的判别,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学与能源

分析：（1）根据变化的特征分析变化的类型；
（2）根据煤与水蒸气的反应，写出反应的方程式；
（3）根据反应的特点，分析反应的类型；
（4）根据pH试纸的使用方法分析回答；
（5）根据原料的利用和对环境的影响分析回答．

解答：解：（1）第①步操作中没有新物质生成，发生的是物理变化．
（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，在高温条件下生成了氢气和一氧化碳．反应化学方程式为：H₂O+C

高温  .

 H₂+CO．
（3）第③步反应是氢气和一氧化碳在催化剂的作用下生成了甲醇，由两种物质生成了一种物质，属于化合 反应．
（4）测定SO₃与水反应后溶液pH的操作方法是：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒把待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH．
（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是：原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染．
故答为：（1）物理；（2）H₂O+C

高温  .

 H₂+CO；（3）化合反应；（4）在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒把待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH；（5）原料全部转化为产品或实现“零排放”，不对环境造成污染．

点评：本题通过煤的综合利用，考查了物质的变化、方程式的书写、反应的类型的判断等知识，属于基础的知识，难度不大．根据已有的知识即可解答．、