题目内容
向盛有45g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物5g，使之全部溶解后，向烧杯中滴加如图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为50g．试计算：
（计算过程数据保留到0.01g）
（1）原固体混合物中氢氧化钠的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（保留到0.01%）
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：（1）由稀盐酸的质量和溶质质量分数根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出原混合物中氢氧化钠的质量和生成氯化钠的质量；
（2）用原有氯化钠和生成氯化钠的质量和除以所得溶液的质量就可以计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（2）用原有氯化钠和生成氯化钠的质量和除以所得溶液的质量就可以计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数．
解答：解：设原固体混合物中氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 50g×7.3% y
=
=
x=4g，y=5.85g
（1）原固体混合物中氢氧化钠的质量为4g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数：
×100%=6.85%
答：原固体混合物中氢氧化钠的质量为4g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.85%．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 50g×7.3% y
| 40 |
| x |
| 36.5 |
| 50g×7.3% |
| 58.5 |
| y |
x=4g，y=5.85g
（1）原固体混合物中氢氧化钠的质量为4g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数：
| 5g-4g+5.85g |
| 45g+5g+50g |
答：原固体混合物中氢氧化钠的质量为4g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.85%．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．
练习册系列答案
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