题目内容

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应．实验数据如下：
第一次第二次第三次第四次第五次第六次
加入稀硫酸的质量（g）101010101010
剩余固体的质量（g）9.35n8.057.46.756.75
（1）样品中锌的质量是
 
g，表格中n=
 
；
（2）第六次加入稀硫酸后，溶液中的溶质是（填化学式）
 
；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）黄铜（铜、锌合金）样品中只有锌能与酸反应，减少的质量就是锌的质量；根据第一、三次固体减少的质量可以计算出n的值；
（2）第六次加入稀硫酸后，硫酸有剩余，溶液中的溶质是硫酸和生成的硫酸锌；
（3）根据锌的质量可以计算硫酸的质量，进一步可以计算所用稀硫酸的质量分数．
解答：解：（1）锌的质量：10g-6.75g=3.25g；
n=9.35g-（10g-9.35g）=8.7g；
（2）第六次加入稀硫酸后，硫酸有剩余，溶液中的溶质是硫酸和生成的硫酸锌；
（3）设稀硫酸中溶质的质量为x
 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
 65  98
3.25g x
65
3.25g
=
98
x
，
x=4.9g
稀硫酸中溶质质量分数为
4.9g
50g
×100%=9.8%；
答案：（1）3.25     8.7  
（2）H2SO4和ZnSO4 
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力．
练习册系列答案
相关题目
某同学做过以下四个家庭小实验，其中属于化学变化的是（　　）
A、蔗糖溶解于热水中
B、用铅笔芯的粉末打开生锈的铁锁
C、用食醋去除水瓶中的水垢
D、利用木炭和棉花净化水
某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：
（1）该装置存在的一个主要问题是
 
，你的改进方法是
 
．
（2）实验开始时，是开始给氧化铜加热还是先通入一氧化碳
 
．
（3）A处装置发生变化的现象是
 
，发生反应的化学方程式是
 
．
（4）由装置B中产生的现象可以判断反应是否发生，则装置B中的试剂名称是
 
，试写出反应发生的化学方程式
 
．
（5）实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）．如果要对反应后的A处残留固体组成进行探究，试猜想残留固体的组成有哪几种可能（至少写两种）
 
．
甲、乙、丙是三种单质，其中甲是黑色固体，乙、丙是气体；A、B、C、D、E都是化合物，很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵蚀．上述物质的相互转化关系如图所示（部分产物已略去），按下面的要求填空：
（1）A的化学式为
 
，标出D中各元素的化合价
 

（2）写出反应C→E的化学方程式：
 

（3）举例说明B→D过程在实际中的应用：
 
．
某学生将一只甲壳虫放入一个盛满某气体的集气瓶中，甲壳虫迅速死亡，他认为该气体为二氧化碳．回答下列问题：

（1）若该气体为二氧化碳，请你设计一个实验加以证实，完成下表：
假设实验步骤实验现象
是二氧化碳
 
 
反应的化学方程式
 
．
（2）要制取二氧化碳，采用的发生装置可选取图中的
 
（填序号），收集装置是
 
．
（3）实验室常用
 
法来收集二氧化碳，若用如图装置收集二氧化碳，气体由
 
（填“a”或“b”）导入．
（4）若该气体不是二氧化碳，你认为集气瓶中的气体可能是（写两种）
 
或
 
，设计一个实验肯定或否定你的两个假设之一．
实验操作现象和结论
 
 
加热分解多少克高锰酸钾所得到的32克氧气？
期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？
（2）进行猜想：
A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：
 
；C：
 
．
（3）设计实验方案．进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：
实验步骤实验现象实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸		①滤液不变色
②有气泡产生		氢氧化钙全部
变为碳酸钙
请你另选择一种猜想参与探究，完成下表．
实验步骤实验现象实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸		①
②
（4）原理与用途：
①氢氧化钙俗称
 
，农业上一般采用氢氧化钙改良
 
性土壤（选填“酸”或“碱”）．
②氢氧化钙变质是由于与空气中的
 
发生反应的缘故，反应的化学方程式是：
 
，因此氢氧化钙应
 
保存．
某同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应）取四份样品分别加稀盐酸反应，其实验数据如下表．
样品第1份第2份第3份第4份
取样品的质量（g）20202020
取盐酸的质量（g）50100150200
产生气体质量（g）2.2m6.66.6
试计算：
（1）经分析，在第1次测得的数据中，
 
（填物质）完全反应．
（2）表格中m=
 
g
（3）求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（写出解题过程）
3月22日是“世界水日”．关于水的知识有下列问题，请按要求填空：
（1）水是由
 
（填粒子名称）构成的．
（2）在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的
 
性．
（3）硬水中含有较多的阳离子是（填离子符号，只写其中一种）
 
．生活中使硬水软化的常用方法是
 
．

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