题目内容
某同学在学习溶液时进行了如下实验探究（如图1）：
（1）上述实验所形成的溶液中，溶质是 ，溶剂是 ．
（2）上述①②③烧杯的溶液，一定属于饱和溶液的是 [填烧杯编号]．
（3）若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解，除了实验中已经采取的措施外，还可以采取的措施为： ．
（4）图2是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线，图中b表示 的溶解度曲线；在t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数 [填大于、小于或等于]氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数．
【答案】分析：（1）根据硝酸钾溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水进行解答；
（2）根据20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g进行解答；
（3）根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大进行解答；
（4）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大进行解答．
解答：解：（1）硝酸钾溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水；
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以20℃时20mL水中最多溶解硝酸钾6.32g，所以20℃时20mL水中溶解5g硝酸钾为不饱和溶液，当再继续加入5g硝酸钾，只能溶解1.32g，所以所得溶液为饱和溶液，而再继续加入20mL水，未溶解的硝酸钾会继续溶解，溶液又变为不饱和溶液；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解，除了实验中已经采取的措施外，还可以采取的措施为：升高温度；
（4）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以图中b表示氯化钠的溶解度曲线；在t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，所以在t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数．
故答案为：（1）硝酸钾；水；
（2）②；
（3）升高温度；
（4）氯化钠；小于．
点评：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断，明确饱和溶液是在一定温度、一定溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液来分析解答即可．
（2）根据20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g进行解答；
（3）根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大进行解答；
（4）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大进行解答．
解答：解：（1）硝酸钾溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水；
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以20℃时20mL水中最多溶解硝酸钾6.32g，所以20℃时20mL水中溶解5g硝酸钾为不饱和溶液，当再继续加入5g硝酸钾，只能溶解1.32g，所以所得溶液为饱和溶液，而再继续加入20mL水，未溶解的硝酸钾会继续溶解，溶液又变为不饱和溶液；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解，除了实验中已经采取的措施外，还可以采取的措施为：升高温度；
（4）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以图中b表示氯化钠的溶解度曲线；在t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，所以在t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数．
故答案为：（1）硝酸钾；水；
（2）②；
（3）升高温度；
（4）氯化钠；小于．
点评：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断，明确饱和溶液是在一定温度、一定溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液来分析解答即可．
练习册系列答案
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工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过
CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算
样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的
实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称
▲ 。
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 ▲ （填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进
行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
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图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_▲ 。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 _▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成 ▲ 。
