Question

5．小敏想测定铜锌（Cu-Zn）合金和铜银（Cu-Ag）合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀硫酸和相关的仪器．
（1）根据所学知识和现有条件，小敏认为只能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数．
（2）小敏利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	10	10	20
所用稀硫酸的质量/g	50	100	50
生成氢气的质量/g	0.2	0.2	0.2

①从表格数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1：5时，表明与稀硫酸恰好完全反应．
②利用上表数据计算该合金中铜的质量分数为35%．

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）铜、银不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此只能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数．
故填：Cu-Zn．
（2）①从表格数据分析，由第一、二次反应可知稀硫酸过量，由第一、三次反应可知样品过量，因此第一次恰好完全反应，恰好完全反应时所取合金与所用稀硫酸的质量比为：10g：50g=1：5，
故填：1：5．
②设锌质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                          2
x                          0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，
该合金中铜的质量分数为：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%，
故填：35%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．