Question

小华向10g铜和锌的混合物中加入15g稀盐酸至不再产生气体为止测得剩余物质的质量为24.8g，求：
（1）生成氢气的质量；
（2）铜和锌的混合物中铜的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不能和稀盐酸反应；根据质量守恒定律求出氢气的质量；
（2）根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算混合物中铜的质量分数．

解答： 解：
（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不能和稀盐酸反应；根据质量守恒定律，氢气的质量=10g+15g-24.8g=0.2g
（2）设锌的质量为x
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
 65              2
 x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
混合物中铜的质量分数=

10g-6.5g

10g

×100%=35%
答案：
（1）生成氢气的质量为0.2g
（2）混合物中铜的质量分数为35%

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．