题目内容

19．结合如图所示装置，回答有关问题：

（1）写出标号①仪器的名称：集气瓶．
（2）实验室常制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳中常含有少量氯化氢气体和水蒸气杂质，为制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选择适合的装置依次为A、E、D、B．
（3）化学兴趣小组的同学们想探究反应后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题．
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小王同学认为：废液中溶质只有氯化钙；
小李同学认为：废液中含有的溶质是CaCl2和HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【实验与结论】
①小王同学做对比实验
实验步骤实验现象实验结论
取少量废液于试管中，滴入无色酚酞溶液．溶液无色废液中溶质只有氯化钙
猜想正确
取少量氯化钙溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液溶液无色
【实验评价】
②你认为小王同学的实验不能（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性溶液才显红色．
③如果你要证明小李同学的猜想是正确的，你选择A（填字母）来代替酚酞试液．
A、紫色石蕊试液   B、氢氧化钠溶液    C、硝酸银溶液  D、碳酸钠溶液
④若实验证明了小李同学的猜想是正确的，向废液中加入过量的碳酸钙，反应完成后过滤就可得到只含氯化钙一种溶质的溶液．

分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）根据实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体属于固体和液体混合不需要加热进行解答；根据先除杂后干燥的原则进行解答；
（3）【作出猜想】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析猜想；
②根据酚酞在酸性和中性环境中颜色都不会改变进行分析；
③根据小李同学的猜想是：废液中含有的溶质是CaCl2和HCl，酸能使紫色石蕊变蓝色进行分析；
④根据要得到纯净的氯化钙固体，也就是要将盐酸转化为氯化钙，盐酸与氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙反应都能生成氯化钙进行分析．

解答 解：（1）标号①仪器的名称：集气瓶．
（2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体属于固体和液体混合不需要加热，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；稀盐酸具有挥发性，因此制得的二氧化碳气体中会含有氯化氢气体和水蒸气，利用饱和的碳酸氢钠溶液可除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可吸收水蒸气，对气体进行干燥．利用该装置净化气体时，导气管要长进短出，除水干燥放在最后一步；故填为制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选择适合的装置依次为：A、E、D、B；
（3）【作出猜想】小王同学认为：废液中溶质只有氯化钙；
小李同学认为：废液中含有的溶质是CaCl2和HCl．
②氯化钙溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性，也不能使酚酞溶液变色，因而酚酞溶液呈无色，两种猜想都有可能．因此不能采取滴入无色酚酞试液做对比试验的方法进行检验其猜想；
③盐酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红； 而与氢氧化钠反应无明显现象；
④要加入过量的某物质将盐酸转化为氯化钙，该物质一定不溶于水，若溶于水的话，虽然除去了盐酸，溶液中还会有剩余的该物质，那么该物质可以是碳酸钙．
故答案为：
（1）集气瓶．
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，A、E、D、B．
（3）【作出猜想】CaCl2和HCl．
【实验评价】
②不能； 酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性溶液才显红色．
③A．④碳酸钙．

点评 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．

练习册系列答案
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9．用浓溶液配制稀溶液时，稀释前后保持不变的是（　　）
A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质的质量分数
10．用化学用语填空：
（1）1个氢分子H2，
（2）2个铜原子2Cu，
（3）3个碳酸根离子3CO32-，
（4）二氧化硅中硅元素显+4价$\stackrel{+4}{Si}$O2．
（5）氧化铁Fe2O3．
7．下列变化过程中只发生物理变化的是（　　）
A．用燃烧法区别羊毛和合成纤维
B．蛋白质溶液中加饱和硫酸铵溶液析出固体
C．以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒
D．铜制品在潮湿的空气中变成铜绿
14．我们平时所穿的 衣物有许多都是涤纶制成的．从材料的分类上来看，涤纶属于合成纤维（选填“合成纤维”或“天然纤维”）．
4．在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰能作催化剂．下列有关催化剂的说法正确的是D（填序号）．
A．在化学反应后其质量减小　　　　B．在化学反应后其化学性质发生了变化
C．能增大生成物的质量　　　　　　　　D．能改变化学反应速率
某化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能做过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，丙填写下列空白．
【提出问题】在过氧化氢溶液的分解反应中，除了二氧化锰，是否有其他物质也能作催化剂？
【查阅资料】在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂．
【实验探究】
实验操作实验现象实验结论
实验一将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中有少量气泡
木条不复燃		常温下过氧化氢溶液分解速率很慢．
实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铜，然后将带火星的木条伸入试管中有大量气泡产生，木条复燃在过氧化氢的分解反应中氧化铜改变分解速率
【得出结论】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂．

【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述实验，不能证明氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：
【实验三目的】探究氧化铜在反应前后质量是否改变．
【实验步骤】
①准确称量氧化铜（少量）的质量；
②完成实验二；
③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量；，在过滤实验中使用的玻璃棒一起有烧杯、玻璃棒、漏斗
④对比反应前后氧化铜的质量．
【交流讨论】如果在反应前后氧化铜质量不变，则说明氧化铜可以作过氧化氢分解的催化剂．
【提出新的问题】但还有同学认为，要证明氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂，上述三个实验还不准确够，还需要再增加一个探究实验四：
【实验四目的】探究氧化铜的化学性质在反应后是否改变．
【拓展探究】同学们对二氧化锰和氧化铜对过氧化氢溶液分解的催化作用能力做了更深入的探究，设计如下四组实验进行比较，其中观察效果最差的是C（选填序号）
第一组第二组第三组第四组
A．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化
B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两个试管内产生气泡的快慢
C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃
D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间．
11．下列有关说法中正确的是（　　）
A．日常生活中使用的有机玻璃、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维
B．塑料是最常见的有机合成材料
C．CO（NH2）2是一种常用的复合肥料
D．钛合金、玻璃钢、碳纤维复合材料等都属于新型有机合成材料
8．水是生命之源，是人类最宝贵的资源，所以人们要有关心水、爱护水、节约水的意识．
（1）如图1是自来水厂净水过程示意图：

①自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有ABE（填序号）．
A．沉淀   B．过滤    C．煮沸    D．蒸馏    E．吸附
②小红同学想检验自家的井水是硬水还是软水可以用肥皂水，在家中要把硬水转化为软水的最好方法是煮沸．
③水葫芦成为我国淡水水体中主要的外要入浸物种之一．若河段水域中氮和磷含量过高，造成水葫芦疯长．这里的“氮”“磷”是指元素（选填“原子”、“元素”或“单质”）．
（2）生活中的下列物质中，属于纯净物的是D．
A．自来水     B．海水      C．矿泉水      D．蒸馏水
（3）许多化学实验中都要用到水，在做铁丝燃烧的实验时，集气瓶中盛少量水的作用是防止生成物熔化溅落下来，使瓶底炸裂．
（4）“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”．这句话警示我们要树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染．请举一例节约用水的做法：刷牙用口杯接水．
（5）水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，在如图所示的装置中，当电源接通一段时间后，甲管中收集到8mL气体，则此时乙管中气体的体积约为20mL．
17．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟
B．铜片投入到稀硫酸中产生大量的气泡
C．用玻璃棒将肥皂水滴到pH试纸上，试纸由黄色变为红色
D．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体

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