Question

12．呼吸面具中产生氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na₂O₂）．过氧化钠能和二氧化碳反应，生成氧气：2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂．某化学小组同学将4.0g呼吸面具中的过氧化钠样品放入硬质玻璃管中，通入足量干燥、纯净的CO₂充分反应后，测得玻璃管中剩余固体质量为5.4g．已知样品中杂质不参加反应，请计算样品中过氧化钠的质量分数．

Answer 1

分析 根据过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，然后结合题中的数据进行分析解答．

解答 解：设参加反应的Na₂O₂质量为x，
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑  固体质量增加 
156          212          156-212=56  
x                         5.4g-4.0g=1.4g       
$\frac{156}{x}$=$\frac{56}{1.4g}$                 
x=3.9g
ω（Na₂O₂）=$\frac{3.9g}{4g}$×100%=97.5%．
故答案为：97.5%．

点评 本题主要考查了利用化学方程式进行计算，难度不大，注意结合题中的反应和数据找出相应的关系式即可解答．