已知碳酸氢铵是一种氮肥.其化学式为NH4HCO3．(1)NH4HCO3由44种元素组成.(2)碳酸氢铵分子中N.H.C.O的原子个数比为1:5:1:31:5:1:3(3)碳酸氢铵的相对分子质量是7979．(4)碳酸氢铵中碳.氢.氮.氧四种元素的质量比为12:5:14:4812:5:14:48(5)碳酸氢铵中氧元素的质量分数为60.8%60.8%.5Kg的碳酸氢铵中含氧元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知碳酸氢铵是一种氮肥，其化学式为NH₄HCO₃．
（1）NH₄HCO₃由

4

4

种元素组成，
（2）碳酸氢铵分子中N、H、C、O的原子个数比为

1：5：1：3

1：5：1：3

（3）碳酸氢铵的相对分子质量是

79

79

．
（4）碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为

12：5：14：48

12：5：14：48

（5）碳酸氢铵中氧元素的质量分数为

60.8%

60.8%

，5Kg的碳酸氢铵中含氧元素的质量为

3.0

3.0

Kg．（只需写出第5小题的计算过程）（保留到一位小数）．

分析：（1）根据碳酸氢铵化学式的含义进行分析解答．
（2）根据碳酸氢铵分子的构成进行分析解答．
（3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（4）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（5）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答：解：（1）由碳酸氢铵的化学式可知，碳酸氢铵是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；
（2）1个碳酸氢铵分子是由1个氮原子、5个氢原子、1个碳原子和3个氧原子构成的，碳酸氢铵分子中N、H、C、O的原子个数比为1：5：1：3．
（3）碳酸氢铵的相对分子质量是14+1×4+1+12+16×3=79．
（4）12：（1×5）：14：（16×3）=12：5：14：48．
（5）碳酸氢铵中氧元素的质量分数为

16×3

79

×100%≈60.8%．5Kg的碳酸氢铵中含氧元素的质量为5Kg×60.8%≈3.0Kg．
故答案为：（1）4；（2）1：5：1：3；（3）79；（4）12：5：14：48；（5）60.8%；3.0．

点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

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（2006?建邺区一模）以下是常见的实验装置图

（1）图中有标号的仪器名称是：①

（2）制取并收集干燥的CO₂气体，选用的装置组合是

（填装置字母代号，下同），检验是否收集满的方法是

将燃着的木条放在瓶口，观察是否熄灭

将燃着的木条放在瓶口，观察是否熄灭

．制取该气体的化学方程式是

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；小明建议将稀盐酸换成浓盐酸，你认为此方法可行吗？

（填“可行”或“不可行”），理由是

浓盐酸具有挥发性，使CO₂中混入HCl气体

浓盐酸具有挥发性，使CO₂中混入HCl气体

．
（3）某化学研究性小组的同学选用上述装置对常见化肥进行了探究：
碳酸氢铵（NH₄HCO₃）是一种常见的

肥，受热易分解生成三种化合物，其中一种是氨气（NH₃），另两种可能是

；为了证明此猜想，选择上述部分装置，各接口的连接顺序是a接

．
（4）如用H₂O₂和MnO₂制氧气，应选用

作为发生装置，其化学反应方程式为

．
对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题①：催化剂MnO₂的用量对反应速率有没无影响，我的实验方案是：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
MnO₂粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用时间（t）	17	8	7	5	4	3	2	2

请你分析表中数据回答：MnO₂的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？
答：

有影响，在一定范围内，MnO₂的用量越大，反应越快

有影响，在一定范围内，MnO₂的用量越大，反应越快

．
问题②：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响，你的实验方案是：
答：

每次用等量的MnO₂，采用足量不同溶质质量分数的H₂O₂溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间

每次用等量的MnO₂，采用足量不同溶质质量分数的H₂O₂溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间

．
问题③：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？
请说出你的一个猜想：

MnO₂颗粒大小有关

MnO₂颗粒大小有关

．
问题④：已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/L，若要制取250mL氧气，计算理论上至少需要消耗30%的H₂O₂溶液多少克？（相对原子质量：H-1O-16）

农作物叶片发黄，一般是由于缺少氮元素，农业生产时可施加含氮元素的化肥补充氮．碳酸氢铵（NH₄HCO₃）是一种常用的氮肥，已知NH₄HCO₃中H、O为常见化合价，C为+4价，则氮元素的化合价为（　　）

农作物叶片发黄，一般是由于缺少氮元素，农业生产时可施加含氮元素的化肥补充氮．碳酸氢铵（NH₄HCO₃）是一种常用的氮肥，已知NH₄HCO₃中H、O为常见化合价，C为+4价，则氮元素的化合价为（）
A．+1
B．-1
C．-3
D．+5

已知碳酸氢铵是一种氮肥，其化学式为NH₄HCO₃．
（1）NH₄HCO₃由______种元素组成，
（2）碳酸氢铵分子中N、H、C、O的原子个数比为______
（3）碳酸氢铵的相对分子质量是______．
（4）碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为______
（5）碳酸氢铵中氧元素的质量分数为______，5Kg的碳酸氢铵中含氧元素的质量为______Kg．（只需写出第5小题的计算过程）（保留到一位小数）．