Question

请根据下列实验和溶解度曲线回答问题（已知水的密度为1g/cm³）

实验操作	实验结果
取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃	全部溶解，得溶液A
再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20℃	恰好饱和，得溶液B
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃	得溶液C
加热溶液C	全部溶解，得溶液D
将溶液D冷却到20℃	析出晶体得溶液E

（1）w=

 

．
（2）A-E的溶液中，一定属于不饱和溶液的是（填字母，下同）

 

．
（3）A-E的溶液中，溶质质量分数相等的是

 

．
（4）100g 20℃的硝酸钾饱和溶液中水的质量为m₁，100g 30℃的硝酸钾饱和溶液中水的质量为m₂，则m₁

 

m₂（填大于、小于、等于）．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液,溶质的质量分数

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据硝酸钾的溶解度曲线，及饱和溶液和不饱和溶液的判断方法，可以确定③中溶液的质量、变化后溶液是否饱和以及析出晶体的质量，同时明确同一温度下的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相同．

解答：解：水的密度为1g/cm³，根据溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积，则100mL水的质量为100g；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C，所得溶液A为不饱和溶液；
再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C，恰好饱和，所得溶液B，其中w的质量=31.6g-25g=6.6g；再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C，硝酸钾不能继续溶解，故所得溶液C为饱和溶液；加热后，全部溶解，溶液D可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液；冷却至20°C，有晶体析出，故所得溶液E为饱和溶液；饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关；BCE三种溶液都是20℃该物质的饱和溶液，所以溶质质量分数相等；
由于30℃硝酸钾的溶解度大于20℃硝酸钾的溶解度，所以溶解相同溶质时，30℃需要的溶剂少，所以m₁＞m₂．
故答案为：（1）6.6；（2）A；（3）BCE；（4）＞．

点评：本题主要考查了对固体溶解度概念的理解和固体溶解度曲线的意义，培养了学生应用知识分析、解决问题的能力．