Question

“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．请回答下列问题．

A．比较金属的活动性      B．证明CO₂与NaOH反应     C．探究分子的运动
（1）实验A：观察到A中

 

（填“①?”或“②”?）反应更剧烈，可知金属Mg比Zn更活泼．
（2）实验B：利用体积相同并充满CO₂的软塑料瓶、等量的水和NaOH溶液实验．根据图B，可知

 

（填“①?”或“②”?）装的是NaOH溶液，反应的化学方程式为

 

．
（3）实验C：烧杯中溶液颜色变化能说明分子不断运动．一段时间后，观察到的主要现象是

 

；如图可表示该现象对应反应的微观实质，且甲、乙、丙、丁分别表示NaOH、HCl溶液中的四种离子，乙、丙结合为水的表达式为

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,二氧化碳的化学性质,酸的物理性质及用途,中和反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：实验性简答题

分析：（1）根据金属Mg比Zn的金属活动性顺序进行解答；
（2）根据二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；
（3）根据浓盐酸具有挥发性分析蒸馏水的酸碱性进行解答．

解答：解：
（1）根据的金属活动性顺序可知：金属Mg比Zn的活动性强；
（2）实验C是根据塑料瓶变瘪的程度证明CO₂ 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，（瓶①）的作用是对比，证明不是因为二氧化碳溶于水使瓶变瘪，二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（3）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性，烧杯②中液体是滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐变成无色．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，属于复分解反应．
故答案为：
（1）①．
（2）②，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（3）红色逐渐变成无色； NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

点评：此题是一道综合性的实验设计题，解题的关键是掌握燃烧的条件、铁生锈的条件、二氧化碳的性质、微粒的性质并进行知识的大胆迁移，只有这样才能顺利解题．