Question

19．金属与人类的生产、生活息息相关．
（1）人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡中，把金属Fe（填元素符号）的位置移到最后，正好符合金属活动性由弱到强的顺序，写出其中一种金属可以和稀盐酸发生化学反应的化学方程式．
（2）金属腐蚀造成资源浪费，铁生锈的条件是与氧气、水同时接触．
（3）下图所示生活用品中，主要利用金属延展性的是C（填字母序号）．

（4）铝箔呈银白色，无锈迹，但是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（5）从金属铜、银、锰（Mn）的混合粉末中分离出某种金属，并获得一种晶体，设计的实验流程如下．

①硫酸盐中A元素的化合价为+2，请写出硫酸A的化学式MnSO₄．
②生成金属C的化学方程式是Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 （1）根据金属活动性顺序内容、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢，进行分析解答即可．
（2）根据铁生锈的条件分析解答；
（3）根据金属的物理性质（良好的导热性、导电性、延展性等）、用途进行分析解答．
（4）铝表面有一层致密的氧化膜，是因为铝在常温下能与氧气反应生成氧化铝，写出反应的化学方程式即可．
（5）铜、银、锰（Mn）的混合粉末中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Mn；金属B、C为铜和银；B、C的混合物加入足量的含硝酸银溶液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，B是Cu，C是银，据此进行分析解答．

解答 解：（1）常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，把铁放到最后，正好金属活动性由弱到强，所以依据金属活动性顺序可知，金、银、铜、锡、铁活动性减弱，故应将铁的位置向后移一位，则正好符合金属活动性顺序．
排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢，铁、锡的位置排在氢的前面，能与稀盐酸发生化学反应．铁与稀盐酸反应的方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）金属腐蚀造成资源浪费，铁生锈的条件是与氧气、水同时接触；
（3）A、不锈钢铝锅，主要利用了铁具有良好的导热性；
B、铜导线主要是利用了导电性；
C、铝制成铝箔，主要利用了铝具有良好的延展性．
（4）铝表面有一层致密的氧化膜，是因为铝在常温下能与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（5）铜、银、锰（Mn）的混合粉末中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Mn；金属B、C为铜和银；B、C的混合物加入足量的含硝酸银溶液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，B是Cu，C是银．
①A是Mn，硫酸盐中A元素的化合价为+2，硫酸根显-2价，则硫酸锰的化学式为MnSO₄，锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，反应的化学方程式为：Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．
②铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和锰，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案为：
（1）Fe；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）与氧气、水同时接触
（3）C；
（4）4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）①MnSO₄；②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

点评 本题难度不是很大，掌握金属活动性顺序、金属的物理性质与用途等并能灵活运用是正确解答本题的关键所在．