Question

8．有一袋化肥，测得里面硝酸铵（NH₄NO₃）样品中氮元素的质量分数为28%，求此化肥中含硝酸铵的质量分数为多少？（杂质不含氮元素），这袋含杂质的硝酸铵（NH₄NO₃）化肥的总质量为100千克，那和多少千克尿素[CO（NH₂）₂]的含氮量相等？

Answer 1

分析 （1）先计算出纯净硝酸铵中氮元素的质量分数，再计算样品中NH₄NO₃的质量分数；根据混合物中某化合物的质量分数=$\frac{含杂质物质元素的质量分数}{物质中某元素的质量分数}$×100%，进行分析解答．
（2）根据“100kg×硝酸铵的含氮量÷尿素[CO（NH₂）₂]所含氮元素的质量分数”计算．

解答 解：（1）纯净硝酸铵中氮元素的质量分数=$\frac{14×2}{14+1×4+14+16×3}$×100%=35%．
硝酸铵（NH₄NO₃）样品中NH₄NO₃的质量分数为$\frac{28%}{35%}$×100%=．
答：此化肥中含硝酸铵的质量分数是80%．
（2）100kg硝酸铵中含氮质量=100kg×80%×$\frac{14×2}{80}$×100%=28.0kg，
含28kg氮元素的尿素质量=28kg÷（$\frac{14×2}{60}$×100%）=60.0kg．
答：60.0千克尿素[CO（NH₂）₂]所含氮元素的质量与100kg硝酸铵的含氮质量相等．

点评 本题有一定难度，掌握混合物中某化合物的质量分数=$\frac{含杂质物质元素的质量分数}{物质中某元素的质量分数}$×100%是正确解答本题的关键．