题目内容

3．电解水与分解过氧化氢都可产生氧气，要制取相同质量的氧气，水与过氧化氢的质量比是（　　）
A．9：17B．1：1C．17：9D．无法确定

分析 根据过氧化氢的质量可以计算生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算电解水的质量．

解答 解：由2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ 可知，2H2O2～O2～2H2O
即：H2O2～H2O
    34     18
产生等质量的氧气需要水与过氧化氢的质量比为：18：34=9：17．
故选A．

点评 本题主要考查学生运关系式法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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13．下列有关氧气化学性质的描述中．不正确的是（　　）
A．氧气的化学性质比较活泼B．氧气能供给呼吸
C．氧气能燃烧D．氧气具有氧化性
14．实验室制取气体所需的装置如图所示．

请回答以下问题．
（1）实验仪器a的名称是铁架台．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所选用的发生装置为B（填字母序号，下同），收集装置为D或E．
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．所选用的发生装置也可做实验室制备二氧化碳的发生装置，该装置是A．
11．从下列试验现象推断，黑色粉末可能是（　　）
A．Fe和CuOB．C和CuOC．C和Fe3O4D．MnO2和CuO
18．下列各项不随水质量的变化而变化的是（　　）
A．溶液中溶质的质量分数
B．物质的溶解度
C．过量的氧化钠与水反应生成的氢氧化钠
D．酸溶液的pH
8．有一袋化肥，测得里面硝酸铵（NH4NO3）样品中氮元素的质量分数为28%，求此化肥中含硝酸铵的质量分数为多少？（杂质不含氮元素），这袋含杂质的硝酸铵（NH4NO3）化肥的总质量为100千克，那和多少千克尿素[CO（NH2）2]的含氮量相等？
15．某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的实验装置，实验步骤如下：
①如图所示，连接仪器，检查装置的气密性，发现装置的气密性良好；
②在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一小块白磷（注：白磷比红磷易燃，着火点只有40℃，化学性质及燃烧的产物均与红磷相同），在橡皮塞上插一根能上下移动的玻璃棒；再在橡皮塞上插一根接近瓶底的导管，并把导管的另一端放入盛有水的烧杯中．（注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底）③稍用力把预热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量的白烟，同时放出大量的热．
④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失．
⑤待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c．
⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数．
根据以上信息，回答下列问题．
（1）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是先下降，后上升．
（2）若实验非常成功，请写出a，b，c三个数据应满足的一个等式关系式：$\frac{b-a}{c-a}$=$\frac{1}{5}$．
（3）组内成员小葛为了证明实验完成后的集气瓶内是否还有氧气剩余，他没有利用其它的仪器和药品，仍是利用了上述实验涉及的仪器和药品，设计了一个实验，最后得出了瓶内一定没有氧气剩余的结论．你知道他是如何实验的吗？写出简要的实验步骤和实验现象．
　　　　　　　　　　　　　实验步骤　　　　　　　　　　　　　实验现象
12．按图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧．请回答下列问题：
（1）燃烧的现象是发出黄光、产生大量的白烟，放出热量；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是集气瓶内的氧气已消耗完；
（3）冷却至室温后，松开止水夹，你观察到的现象为烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧杯的水面下降），集气瓶中的水约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$．
（4）不能用硫磺代替红磷来做本实验，原因是硫燃烧生成气体，瓶内气压不变，不会进入水．
（5）该实验的结论是：氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．
13．能反映水的化学性质的变化是（　　）
A．水蒸发B．水沸腾C．水电解D．水结冰

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