题目内容
【题目】已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：
。化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：
探究一：检验产物的成份
（提出问题）实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。暗红色固体是什么？
（查阅资料）氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；
。
（猜想与假设）暗红色固体除铜外还可能含有 Cu2O。
（设计实验）取少许暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：________________， 说明暗红色固体含有 Cu2O。
探究二：测定产物中 Cu2O 的含量原理：
，称取一定质量的固体样品，用下图装置进行实验（碱石灰可吸收水和二氧化碳等酸性气体），通过测定反应前 后装置 d 的质量达到实验目的。
（1）装置 a中发生的反应方程是________________；反应中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 _______________；
（2）若不加装置 e，实验结果会偏________________，原因是________________；
（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是________________；
①打开 K2，关闭 K1 ②检查装置的气密性
③连接仪器 ④关闭 K2，打开 K1，通氢气一段时间
（4）还可通过测定反应前后装置________________（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的。
（5）实验后收集该暗红色固体 10g,通过探究二进行实验，发现装置 d 增加 0.18g，则该暗红 色固体中氧化亚铜（Cu2O）的质量分数？________________
【答案】固体部分溶解，溶液变成蓝色 
氯化氢具有挥发性，与装置d中的物质反应，会干扰实验 大 空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置d使测得的水的质量偏大 ③②④① c 由题意Cu2O与氢气反应生成水的质量为0.18g，设该暗红色固体中氧化亚铜（Cu2O）的质量为x，则有：
由
解得x=1.44g
则该暗红色固体中氧化亚铜（Cu2O）的质量分数为
；
答：该暗红色固体中氧化亚铜（Cu2O）的质量分数为14.4%。
【解析】
探究木炭还原氧化铜实验的实验产物：
探究一：检验产物的成份
结合题干中资料信息进行分析可知
设计实验：取少许暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到固体部分溶解，溶液变成蓝色，说明暗红色固体含有Cu2O。
探究二：测定产物中 Cu2O 的含量
原理：利用氢气还原氧化亚铜，反应方程式为
，如图所示装置通过测定反应前后装置d的质量，即生成的水的质量，用水的质量来计算氧化亚铜的质量。
（1）装置a为锌粒与稀硫酸反应产生氢气，反应的方程式是；反应中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是氯化氢具有挥发性，与装置d中的物质反应，会干扰实验；
（2）若不加装置e，实验结果会偏大，原因是空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置d使测得的水的质量偏大；
（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作为：③连接仪器；②检查装置的气密性；④关闭 
，打开 
，通氢气一段时间；①打开 ，关闭 ；即正确顺序为③②④①。
（4）还可通过测定反应前后装置c的质量达到实验目的，因为反应前后装置c的质量差即为Cu2O中氧元素的质量，根据氧元素的质量可以计算Cu2O的质量，进一步可以计算产物中Cu2O的含量。
（5）已知实验后收集该暗红色固体10g，通过探究二进行实验，发现装置d增加0.18g，即Cu2O与氢气反应生成水的质量为0.18g，设该暗红色固体中氧化亚铜（Cu2O）的质量为x，则有：
由解得x=1.44g
则该暗红色固体中氧化亚铜（Cu2O）的质量分数为；
答：该暗红色固体中氧化亚铜（Cu2O）的质量分数为14.4%。
【题目】KOH溶液中含有H2O、K
、OH
,能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因.
（提出问题）KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？
（猜想）猜想1:KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红.猜想2：氢氧化钾溶液中的K+使无色酚酞试滚变红。
猜想3:KOH溶液中的_____(填化学式)使无色酚酞试滚变红。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液 | 试管内溶液不变色 | 猜想1不成立 |
②用试管取少量KCl溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液 | ____ | 猜想1不成立 |
③___，滴入1-2滴无色酚酞试液 | 试管内溶液变红 | ____ |
（讨论反思）有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除,你认为该同学理由是____。
（拓展）KOH固体应_____保存。
【题目】人教版新课标化学教材九年级上册“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
（提出问题）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何?
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 |
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 | A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
II.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 |
III.将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。 | —— |
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 | —— |
（实验结论）
（1）A中产生的气体是_____；
（2）实验II、III证明：氧化铁的_____和_____在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式_____。
（实验评价）
（4）实验设计IV的目的是_____；
（5）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是_____。
