题目内容

15．化学反应前后，下列各项：①原子总数；②分子总数；③物质总质量；④物质种类；⑤元素种类．一定不发生变化的是（　　）
A．①B．①②③④⑤C．②③④D．①③⑤

分析 在化学变化中，分子可分，原子不可分．化学变化中遵循质量守恒定律．

解答 解：化学变化中原子总数不变，分子总数可能变化，也可能不变化．
物质的总质量不变，物质的种类变化，元素的种类不变．
故选D

点评 本题主要考查了化学变化中微观粒子的变化情况方面的知识．

练习册系列答案
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5．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）．

①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管ABC（填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在盐、酸存在的环境中是否更容易锈蚀．
③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金．这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起性质的变化．
（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是没控制相同的条件，颗粒大小不同
1．
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是Cu，且反应后溶液质量比反应前减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
6．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填“A”、“B”或“C”）．
（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入稀盐酸（填写试剂名称）．反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．如果用E装置收集该气体，则气体从b端进入（填“b”或“c”）．
（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是便于控制反应的发生和停止．
3．材料与人类的生产和生活密切相关．
Ⅰ．碳及其化合物种类繁多，请将以下碳和碳的化合物按要求填空：
①金刚石     ②石墨     ③C60      ④甲烷     ⑤CO    ⑥CO2     ⑦碳酸
（1）构成物质的微粒有分子、原子、离子，以上由分子构成的单质是③（只填序号）；
（2）天然气燃烧的化学反应方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
Ⅱ．金属材料在生产生活中应用广泛：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是B（填字母）；
A．铝合金门窗           B．铜导线
C．铁锅                 D．金银首饰
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是①④（填序号）；
①将铝、银分别浸入到氯化铜溶液中     ②将银分别浸入到氯化铝、氯化铜溶液中
③将铜、银分别浸入到氯化铝溶液中     ④将铜分别浸入到氯化铝、硝酸银溶液中
（3）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①滤液中一定含有的金属阳离子是Mg2+（填化学符号）；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe、Cu（填化学式）．
10．为了使灯泡经久耐用，常向灯泡里充的气体是（　　）
A．二氧化碳B．氢气
C．氧气D．氮气和氩气的混合气体
20．化学元素与人的生命息息相关，人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康．人体内含量最多的元素是氧；人体中若缺少钙元素，则易患骨质疏松或佝偻病病；缺少铁元素，则易患贫血病．
7．写出下列化学方程式
（1）细铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（2）红磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（3）用双氧水氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（4）将二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（5）用稀盐酸与大理石制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（6）电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
在以上反应中，属于分解反应是（填序号）3、6．
4．苏丹红有毒，是一种人工合成的红色染料，常用作一种工业染料，但也被不法商人作为食品添加剂危害人民健康．苏丹红Ⅰ分子式为C16H12N2O，则苏丹红Ⅰ分子中各元素的原子个数比为C：H：N：O=16：12：2：1，各元素的质量比为mC：mH：mN：mO=192：12：28：16．
5．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管C的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置A的广口瓶中；
④打开装置A的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓人氮气数分钟，然后称得干燥管C的总质量为85.6g，干燥管D质量不变．
试回答：
（1）鼓入氮气的目的是排出装置内空气，防止二氧化碳对实验结果造成干扰．
（2）若没有B装置，则会导致测定实验结果偏大　（填“偏大”或“偏小”）．
（3）D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止造成干扰．
（4）请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%　（结果保留一位小数）．

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