题目内容
为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验．已知氧化铁和铝在高温下反应生成氧化铝和铁；铝和氢氧化钠的水溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气．（1）若取ag样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为bg．反应的化学方程式为 ，样品中铝的质量为 g；
（2）若取ag样品，使其在高温下恰好完全反应，该反应的化学方程式为 ，样品中氧化铁与铝的质量比为 ；
（3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体质量为cg，则该气体与（1）中所得的气体的质量比c：b= ．
【答案】分析：（1）依据化学方程式的计算：利用生成的氢气质量可求铝的质量．
（2）利用化学方程式中物质的质量之比等于相对分子质量和的比解决．
（3）因为（1）（2）中原混合物都是ag，则有（2）的反应中可以看出铝与生成鉄的物质的量相等，再结合铁与盐酸的反应可对生成氢气的质量比进行分析即可．
解答：解：（1）设需要铝的质量是x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54 6
x bg
=
x=9bg
故答案为：9b
（2）化学反应中物质的质量比等于相对分子质量和的比
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
54 160
样品中氧化铁与铝的质量比为80：27
故答案为：80：27
（3）因为两份样品均为a g，由（1）、（2）得样品中的Al与生成的Fe的物质的量之比为1：1，结合 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，假设铝铁的物质的量是2mol，则（1）生成3mol的氢气，铁反应生成的氢气物质的量是：2mol，可得c：b=2：3．
故答案为：2：3
点评：此题是对物质反应时量的求解的考查，重点是对化学方程式的计算等基础知识的考查，难点在于第三问物质的量的关系的推导．
（2）利用化学方程式中物质的质量之比等于相对分子质量和的比解决．
（3）因为（1）（2）中原混合物都是ag，则有（2）的反应中可以看出铝与生成鉄的物质的量相等，再结合铁与盐酸的反应可对生成氢气的质量比进行分析即可．
解答：解：（1）设需要铝的质量是x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54 6
x bg
=
x=9bg
故答案为：9b
（2）化学反应中物质的质量比等于相对分子质量和的比
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3 54 160
样品中氧化铁与铝的质量比为80：27
故答案为：80：27
（3）因为两份样品均为a g，由（1）、（2）得样品中的Al与生成的Fe的物质的量之比为1：1，结合 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，假设铝铁的物质的量是2mol，则（1）生成3mol的氢气，铁反应生成的氢气物质的量是：2mol，可得c：b=2：3．
故答案为：2：3
点评：此题是对物质反应时量的求解的考查，重点是对化学方程式的计算等基础知识的考查，难点在于第三问物质的量的关系的推导．
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