题目内容

8．小文同学利用长柄W形玻璃管，完成了课本上多个化学实验．
（1）燃烧条件的探究与空气中氧气含量的粗略测定
①燃烧条件的探究：在如图1所示装置（省略夹持仪器，下同）中，向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭活塞，然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明可燃物发生燃烧应具备的条件是可燃物的温度必须达到着火点．
②空气中氧气含量的粗略测定：为减小测量误差，待火焰熄灭后，将玻璃管冷却至室温，再打开活塞．
（2）一氧化碳与氧化铁反应

①甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式是HCOOH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$H2O+CO↑；．
②实验时，A处可以观察到的现象是红棕色粉末变成黑色粉末．
（3）探究微粒的性质
向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是浓氨水，该装置的优点有装置简单（答1点）．

分析 （1）①根据可燃物燃烧的条件分析；②根据实验中的注意事项分析；
（2）①根据质量守恒定律及化学方程式的书写方法分析；
②根据实验过程中的反应现象分析；
（3）根据试剂具有的性质分析；

解答 解：（1）①将红磷和白磷塞好后放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，说明温度达到了白磷的着火点而没有达到红磷的着火点，可燃物发生燃烧必须具备两个条件，与氧气接触；温度达到可燃物的着火点；
②测定空气中氧气含量的实验中，为减小测量误差，应待火焰熄灭后，等玻璃管冷却稳定后再进行数据观察，这样会使体积测量更准确；
（2）①由题意可知，甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式为；HCOOH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$H2O+CO↑； ②实验时，A处可以观察到的现象是红棕色的氧化铁粉末变成黑色的单质铁粉末；
（3）试剂X能使无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明试剂X呈碱性，这可能是浓氨水，因为浓氨水中含有的氨气是碱性气体，且很容易从氨水中分离出来；W形玻璃管装置的特点是装置简单，操作方便，且能节约药品，从而有利于环保；
故答案为：（1）①可燃物的温度必须达到着火点； ②冷却至室温；
（2）①HCOOH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$H2O+CO↑；    ②红棕色粉末变成黑色粉末；
（3）浓氨水；  装置简单（或节约药品或环保）；

点评 本题考查实验基本操作及化学方程式的书写，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
相关题目
3．下表是生活饮用水国家标准的部分内容．
生活饮用水水质常规检验项目及限值（部分）
项目限值
色度不超过15度，并不得呈现其他异色
浑浊度不超过1度，特殊情况下不超过5度
pH6.5-8.5
总硬度（以CaCO3计）450mg/L
铝0.2mg/L
铁0.3mg/L
硫酸盐250mg/L
（1）上表中“铝”指的是元素（选填“单质”、“元素”或“原子”）；
（2）生活中硬水软化的方法是煮沸；
（3）实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为2：1；
（4）消毒剂漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，其中氯元素的化合价是+1价；
（5）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过180mg/L．
19．纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料．
反应原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3══Na2CO3++H2O+CO2↑
已知：常温下氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳可溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳．
某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱，实验装置、所需实验药品和装置如图所示：

实验步骤
（1）搭好装置并检查装置气密性．
（2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固体，E中加入足量浓氨水，利用该方法制取氨气的原理是氧化钙溶于水放热，降低氨气的溶解度（写一点即可），根据该原理，生石灰也可以用氢氧化钠固体代替；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸（可分多次加入），写出该反应的化学方程式CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是盐酸易挥发                                                      
（3）制备NaHCO3：先打开弹簧夹K2（填K1或K2），使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约20分钟左右时，再打开另一个弹簧夹，使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体．这种气体通入先后顺序的目的是先通入氨气使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳．
在该实验过程中，中间的烧瓶浸入冰水中的目的：吸收更多的气体，降低碳酸氢钠的溶解度．
（4）制备纯碱：欲得到纯碱，上述实验结束后，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是加热；若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加0.88g，则步骤（3）中制得的NaHCO3的质量是多少？（写出计算过程）
16．下列各组物质的稀溶液能发生反应，但无明显现象的是C；
A、Na2CO3和H2SO4  B、CuSO4和NaOH C、HCl和NaOH  D、H2SO4和NaOH．
3．未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味．石灰乳是Ca（OH）2（填化学式）的俗称．
13．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（　　）
选项物质操作方法
AFe（Cu）加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
BCaO 粉末（CaCO3 粉末）高温煅烧
CNaOH 溶液（Ca（OH）2 溶液）通入 CO2 气体，充分反应后过滤
DNaCl 溶液（CuSO4 溶液）通入过量 Ba（OH）2 溶液，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
20．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起．气体X和液体Y可能是（　　）
A．X是CO2，Y是氢氧化钠B．X是O2，Y是稀H2SO4（稀硫酸）
C．X是N2，Y是稀盐酸D．X是CO，Y是氢氧化钠
17．有一份有Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品．为确定其组成，某小组同学将样品全部溶于蒸馏水中配制成119.3g溶液，再往其中加入104g BaCl2溶液，两者恰好完全反应．过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液．经测定，该滤液中溶质质量分数为9%．试计算：（均需计算过程）
（1）所用BaCl2溶液中溶质的质量分数．
（2）所用样品的质量．
18．下列图象能正确反映对应的变化关系的是（　　）
A．
利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）
B．
将生锈严重的铁钉加入到足量的稀盐酸中
C．
向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液
D．
将过量的等质量的镁和锌跟别加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中

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