题目内容

5．某班同学看到装有薯片的包装袋总是鼓鼓的，袋里面充有气体，他们进行了如下探究：
提出问题袋内的是什么气体．
建立假设：小红猜想是氮气；小明猜想是二氧化碳．
制定计划：他们设计一个简单的实验方案，判断小明的猜想是否正确．
进行实验将袋内气体鼓入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊．
收集证据二氧化碳能够和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊．
解释与结论澄清的石灰水变浑浊，该同学的猜想是正确的．
表达与交流：你认为食品充气包装，对所充气体的要求是
①无毒；
②不与食物反应；
③廉价且易获得．

分析 （1）根据所发现的问题直接提出疑问；
（2）根据二氧化碳气体的检验方法来设计实验；
（3）既然是食品首先要保证是无毒，同时要保证食品的质量，可以据此作答．

解答 解：（1）根据发现可以直接提出疑问：袋内的是什么气体；
（2）氮气也不支持燃烧，同样可以使燃着的木条熄灭，所以我们应该使用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，故可以将收集到的气体通过澄清石灰水来观察现象，从而做出判断．
小明用注射器抽取袋内的气体，然后注入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊；
二氧化碳能够和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊；
澄清的石灰水变浑浊，该同学的猜想是正确的；
（3）食品充气包装可用于食品保鲜、保质，所以为使食品能够较长时间的保鲜、保质所充入的气体首先应具备：无毒、不与食物反应，其次从经济角度尽量选廉价易获得的气体．
故答案为：（1）袋内是什么气体？（回答合理即可）；
（2）将袋内气体鼓入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊；
二氧化碳能够和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊；
澄清的石灰水变浑浊，该同学的猜想是正确的；
（3）①无毒；②不与食物反应；③廉价且易获得．

点评 熟悉探究问题的一般步骤，生活中能够对见到的现象提出疑问，并利用化学知识来进行实验探究是我们必须具备的能力．

练习册系列答案
相关题目
9．如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应不符合质量守恒定律B．该反应属于化合反应
C．该反应前后元素的种类发生了改变D．两种反应物均为化合物
10．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（　　）
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．加热KCIO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
C．称量一定质量的药品时，先放砝码、移动游码，后放药品
D．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
7．相对分子质量总和的计算：（1）3H2054，（2）2P2O5284．
14．用化学符号表示下列各小题中文字的涵义：2个水分子2H2O，1个钙离子Ca2+，3个氧原子3O．
10．下列物质属于纯净物的是   （　　）
A．生铁B．黄铜C．不锈钢D．干冰
17．结合如图所示有关铁的实验，回答有关问题：

（1）图A是细铁丝在氧气中燃烧的实验，反应后生成黑色色固体，该实验需要预先在集气瓶中加入少量水或细砂，原因是防止溅落的高温熔化物炸裂集气瓶底．
（2）图B所示实验充分反应后，所得溶液的质量与反应前稀盐酸的质量相比较是增大了填“增大了”或“减少了”或“相等”）；
（3）图C所示实验，判断出Fe比Cu的活动性强，所依据的实验现象是铁丝的表面有红色物质生成；
（4）A、B、C三个实验体现了大多数金属具有的三点化学性质：
①金属能与氧气反应；②金属能与酸反应；③金属能与化合物溶液反应；
（5）图D是一组探究铁生锈条件的对比实验，其中a实验中植物油的作用是隔绝空气；
b与c作对比的目的是说明铁生锈与氧气 有关；
（6）根据铜生锈生成的铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，说明铜生锈的必要条件是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果（填一具体物质的名称或符号）．
14．某学生设计用右图装置，代替高炉在实验室进行冶炼铁的实验，图中选用耐高温的玻璃管，内装石灰石、木炭、铁矿石（主要成分是氧化铁），通电后，电热丝产生高温，生成气体由导气管先通入澄清的石灰水中，然后点燃，回答下列问题：
（1）写出下列化学方程式
③CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
④CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
⑤Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（2）在导管口点燃气体火焰的颜色是蓝色．
（3）装置④的作用是检验生成物中含有二氧化碳，并除去混合气体中的二氧化碳．
15．金属是一类重要的材料，了解金属的性质对科学合理地利用金属材料十分重要．下列是有关金属变化及其冶炼的实验与装置，请按要求填空：

（1）实验Ⅰ中，容易生锈的是第一支试管；中间试管的实验目的是证明铁生锈需要氧气．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），实验Il利用CO和Fe2O3模拟工业炼铁．
①写出A装置中所发生反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②通过B装置可确定A中生成了新物质，实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊．
③C处放置点燃的酒精灯是为了除去没有参加反应的CO，写出该反应的化学方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
④用16g含氧化铁70%的铁锈炼铁，理论上能得到铁的质量是7.84g．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网