题目内容
向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，试计算反应消耗的碳酸钙的质量．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据4.4g二氧化碳的质量计算出消耗的碳酸钙的质量．
解答：解：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x则：
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
=
x=10g
答案：反应消耗的碳酸钙的质量10g．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 4.4g |
x=10g
答案：反应消耗的碳酸钙的质量10g．
点评：本题是比较简单的计算题，已知生成物求反应物，需要熟悉比例式的列法，相对分子质量的计算．
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在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．某化学反应的微观模拟示意图如图：
小华同学对该微观模拟示意图的认识中错误的是（ ）
小华同学对该微观模拟示意图的认识中错误的是（ ）
A、该反应的化学方程式为：H2O+C
| ||||
| B、原子在化学变化中不能再分 | ||||
| C、反应前后原子的种类及数目不变 | ||||
| D、该反应生成两种不同的物质 |
下列粒子中属于阴离子的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
如图是甲、乙两种种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：