将等质量等质量分数的烧碱溶液和稀盐酸混合充分反应后.下列各物质不能与混合后的溶液反应的是( )A．CO2B．MgC．AgNO3D．Cu(OH)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．将等质量等质量分数的烧碱溶液和稀盐酸混合充分反应后，下列各物质不能与混合后的溶液反应的是（　　）

A．

CO₂

B．

C．

AgNO₃

D．

Cu（OH）₂

分析根据氢氧化钠和盐酸的反应情况结合酸或碱的化学性质分析．

解答解：氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，参加反应的氢氧化钠和氯化氢的质量比为40：36.5，由题意知，氢氧化钠和氯化氢的质量相等，故氯化氢有剩余，所以充分反应后所得溶液中的溶质有NaCl、HCl；因此：
A、二氧化碳不能和氯化钠、盐酸反应，故选项正确；
B、镁能够和盐酸反应产生氢气，故选项错误；
C、向其中滴入硝酸银溶液，氯离子与银离子会结合成氯化银白色沉淀，故选项错误；
D、盐酸能够和氢氧化铜反应产生氯化铜和水，故选项错误；
故选项为：A．

点评此题是酸碱中和反应的考查，解题的关键是能够判断该反应进行时哪种物质过量是解题的关键．

练习册系列答案

相关题目

3．下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（　　）

	A．	急于加药品时，也不可用手直接抓取
	B．	使用氢气等可燃性气体时须先验纯
	C．	给试管里的液体加热时，不可让试管口对着自己和旁人
	D．	用量筒量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平

4．在100g双氧水中加入0.5g二氧化锰，完全反应后溶液的质量为96.8g（假设产生的气体全部逸出）．
（1）反应生成气体的质量是3.2g．
（2）双氧水中过氧化氢的质量分数为多少？

1．发酵粉是糕点的常见蓬松剂，成分一般是NH₄HCO₃、NaHCO₃．某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色．
（一）为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：
（1）将气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变蓝色，则该气体为NH₃（写化学式）
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】：①白色固体是CaCO₃；
②白色固体是Ca （OH）₂；
③白色固体是CaCO₃和Ca （OH）₂．
【实验】：取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚酞，无明显变化，白色固体一定是CaCO₃．
（3）将所得溶液分为两份：
①一份中加足量的稀盐酸，无气体；
②在另一份中通入足量的CO₂后，滴入酚酞．生成白色沉淀且溶液呈红色．
则原溶液中有溶质Ca（OH）₂、NaOH（写化学式）．
（二）为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：
（4）已知NaHCO₃加热可以分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，现称取干燥的白色固体10g，充分加热至质量不再改变为止，称得残留固体质量为5.3g．
则发酵粉中NH₄HCO₃与NaHCO₃的质量比为4：21．

8．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（　　）

	A．	单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
	B．	在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
	C．	稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子
	D．	碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的PH-定大于7

18．要除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂或方法不正确的是（　　）

选项	物质	少量杂质	试剂和方法
A	KCl溶液	CaCl₂	通入过量的CO₂气体、过滤
B	H₂	O₂	通过足量灼热的铜网
C	CaO	CaCO₃	高温煅烧
D	CuSO₄溶液	H₂SO₄	加入足量氧化铜粉末，过滤