Question

10．若10g粗锌（杂质不反应也不溶于水）与193.7g稀硫酸恰好完全反应后，烧杯中有203.5g物质，求：
①生成氢气的质量
②粗锌中锌的质量分数
③所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌和硫酸锌的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律，生成氢气质量=10g+193.7g-203.5g=0.2g
设粗锌中Zn的质量为x，生成ZnSO₄的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              161     2
x               y        0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=16.1g     
则粗锌中Zn的质量分数=$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%
所得溶液中溶质质量分数=$\frac{16.1g}{203.5g-（10g-6.5g）}$×100%=8.1%
答：①生成氢气的质量为0.2g；
②粗锌中锌的质量分数为65%；
③所得溶液的溶质质量分数约为8.1%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．