题目内容

【题目】向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（　　）

A.t1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生

B.t3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同

C.t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、Ag

D.若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2<t<t4

【答案】C

【解析】

A、在t1时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加氯化钠，会生成白色沉淀，故A错误；
B、t2-t3时，溶液中的硝酸银完全反应，锌与硝酸铜反应，溶质有硝酸铜、硝酸锌 金属是银、铜、锌，t5时，溶质只有硝酸锌，金属有 银 铜 锌，所以溶质种类不相同，金属单质种类相同，故B错误；
C、t2时，硝酸银恰好完全反应，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Ag、Zn，故C正确；
D、若向溶液中插入铝丝，铝与硝酸银和硝酸铜先后发生反应的固体的质量都增加，若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：0<t<t4，故D错误。故选：C。

练习册系列答案
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【题目】生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题：

（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以________悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；日常生活中常用________的方法降低水的硬度．

（2）某学校食堂的早餐提供：鸡蛋、小米粥、鲜肉包、馒头及面条．请你从均衡营养的角度建议食堂增加含_______的食物（填字母）．

A 蛋白质 B 油脂 C 糖类 D 维生素

（3）图中所标示的各部件中，属于有机合成材料的是________ （填序号）．

（4）甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡．最新研究证明，用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，可使其转变成无毒的物质．有关反应的化学方程式为 5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O，则X的化学式为________．

【题目】结合下图化学实验装置,回答有关问题。

（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a_________________________________； b__________________________________；

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（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体装置C的优点是________________________________；使反应停止的操作是________________________________。

【题目】构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如下：

（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）试回答：

（1）1个B物质的分子中含有_____个原子，A其中氯元素的化合价为_____；

（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式_____。

（3）上述微观示意图能获得的信息是_____。

【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）

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B.t2℃时，将10g a物质放入20g水中充分溶解可得到a的饱和溶液

C.t1℃时，a、b、c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b>a=c

D.除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法

【题目】物质A—E是初中化学常见的物质，如下图所示是物质A—E相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应，微溶物质不考虑）。A、C、E中含有一种相同的元素，A是胃酸中的主要成分，D是一种黑色粉末。请回答：

（1）写出物质B、D的化学式：B：_____，D：_____

（2）写出A与D反应的实验现象：_____

（3）写出A与C相互转化的化学方程式：_____、_____。

【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是 （　　）

A．稀释10%的NaOH和10% 的

H2SO4

B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H2SO4中

C．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

D．将水通电一段时间

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列实验过程中与图象描述相符的一组是

A. 恒温向硝酸钾溶液中加入硝酸钾

B. 向氢氧化钠溶液中不断加入水

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D. 等质量、等颗粒大小的金属中加入足量稀盐酸

【题目】下图为元素周期表的一部分，表中字母（A、B、C……）代表的是表中相应的元素。

请回答下列问题。

（1）C元素的名称是_____。

（2）B2-的核外电子数为_____。

（3）某化合物，由A、B、C三种元素组成，且其中C显该元素的最高化合价，写出该化合物的化学式_____。

（4）原子半径大小与核电荷数和核外电子层数有关。同一族元素，电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素，核电荷数越多，原子半径越小（稀有气体除外）。请按原子半径由大到小的顺序排列表中三种元素_____（用元素符号表示）。

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