题目内容

某化工厂排出的废液，经测定其pH小于4，并含有较大量的Cu2+，若任意排放，将对农作物和人畜产生十分有害的影响．请设计一套实验方案，处理废液．

答案：
解析：

　　答案：实验方案：加入足量Fe屑置换出Cu后过滤，再向滤液中加入适量熟石灰中和其酸性．

　　分析：采用的措施应该是步骤简便的、试剂常见的措施．要除去Cu2+并回收Cu，应该考虑置换反应为最好．又因为废液的pH小于4，是酸性废液，不能排放，必须经中和处理后才能排放．


练习册系列答案
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22、请根据常见金属性质回答问题：
（1）将以下常见金属的活动顺序补充完整．
金属活动性由强逐渐减弱：
（2） 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的
水和氧气
共同作用的结果；
（3） X、Y、Z三种金属中，只有Z能够和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出．则X、Y、Z三种金属的活动顺序为
Z＞Y＞X
．
（4） 某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质．为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：

根据以上实验方案你认为：固体X是
银
，固体Y是
铁和铜
．
某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质．为了分离并回收金属银和铜，某化学课外小组的同学们设计了如下实验方案：

根据以上实验方案你认为（写化学式）：固体X是
Ag
Ag
；固体Y是
Fe和Cu的混合物
Fe和Cu的混合物
；滤液B中的溶质是
Zn（NO3）2和Fe（NO3）2
Zn（NO3）2和Fe（NO3）2
；写出滤液A到滤液B和固体Y的化学方程式
Cu（NO3）2+Fe═Fe（NO3）2+Cu
Cu（NO3）2+Fe═Fe（NO3）2+Cu
．
（2011?凉山州）某化工厂排出的废液中含有大量的硝酸银、硝酸钡、硝酸铜．现拟用碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠三种试剂将其中的金属元素用沉淀法逐一进行回收，按先后顺序写出所加试剂的化学式和化学反应方程式：
（1）第一步加
氯化钠
氯化钠
，第三步加
碳酸钠
碳酸钠
；
（2）写出第二步所加试剂发生反应的化学方程式
Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3
Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3
．
某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质．为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：

根据以上实验方案你认为：
固体X是
银
银
，固体Y是
铁和铜的混合物
铁和铜的混合物
，滤液A是
硝酸铜和硝酸锌的混合溶液
硝酸铜和硝酸锌的混合溶液
，滤液B是
硝酸亚铁和硝酸锌的混合溶液
硝酸亚铁和硝酸锌的混合溶液
．
某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2．为了减少废液对环境的污染，并回收银和铜，某化学小组同学设计了如图所示方案进行实验：

试回答：
（1）加入的固体a是（写化学式）
Fe
Fe
．
（2）固体乙的成分有
AgCu
AgCu

（3）步骤①中将滤液1与固体甲分离的操作名称是
过滤
过滤

（4）写出步骤②中发生反应的化学方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．

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